5．用1-丁醇、溴化钠和较浓H₂SO₄混合物为原料，在实验室制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H₂SO₄（浓）=NaHSO₄+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：

（1）仪器D的名称是锥形瓶．
（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．写出该反应的化学方程式CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr+H₂SO₄ $\stackrel{加热}{→}$ CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水．
（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．
（5）相关有机物的数据如下：

物质	熔点/0C	沸点/0C
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

为了进一步精制1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d（填c或d）处流入，迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
（6）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是70%．

4．下图为一种国家准字号补铁补血用药--复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾--硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）．

Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H₂O₂的目的是把溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺．
（2）步骤③中反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为0.07ag（用含a的代数式表示）．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
（5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）．

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用．因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）鉴别绿矾中的Fe²⁺可以用〔Fe（CN）₆〕^3-生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，其反应的离子方程式是3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

3．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如下：
（Ⅰ）合成：
合成装置如图1所示，请回答：
（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
（2）合成装置中的冷凝管中通入冷凝水的方向为c口进d口出（填字母）
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层．
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（3）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水互溶．
（4）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（5）粗产品蒸馏提纯时，如图2所示装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

2．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-	-	-
升华温度/℃	-	180	300	162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl₄沸点低，需要冷凝收集．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn²⁺．
①写出用KMnO₄滴定Fe²⁺的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO₄液面，对测定结果有何影响偏低（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是加热脱水．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；
从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O（M_r=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5mol O3的质量为16.0g
	B．	2mol H2S04的摩尔质量为196g•mol-1
	C．	N0的摩尔质量与相对分子质量相等
	D．	40g Na0H溶于水配成1L溶液，则c（Na0H）=1mol•L-1

13．己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为Mg₃N₂，由C转化为D的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，上述反应中属于氧化还原反应的有①②③⑤．
（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得．加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是FeCl₃溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁．

12．VmL、xmo1/LMgCl₂稀释至4VmL，则稀释后Cl^-的物质的量浓度0.5xmol/L．

11．V L Fe₂（S0₄）₃溶液中含有a g S0₄^2-，溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为$\frac{a}{144V}$mol/L．

10．在273K（即0℃）时，向如图所示的真空密闭容器A中充入0.5g H₂时，测得容器内的压强为1.01×10⁵Pa．由此可以判断A容器的体积约为5.6L．若向A中充入的是O₂，压强也是1.01×10⁵pa，则充入的O₂质量是8g，若向A容器中充入的是C0气体，使容器内压强达到3.03×10⁵Pa．则充入C0气体的质量是21g．