5．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图1所示，图1中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：

（1）A的分子式是C₂H₅O₂N，官能团的名称是羧基、氨基
（2）下列有关于A的说法中，正确的是ad（选填字母）；
a．具有两性b．能发生消去反应c．不能发生酯化反应d．名称为甘氨酸
（3）有机物A和（写结构简式）可以合成二肽（如图2）

4．绿原酸的结构简式如图，下列关于绿原酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C16H18O9
	B．	0.1mol绿原酸最多与含0.4molNaOH溶液反应
	C．	能发生取代、还原、氧化和消去反应
	D．	0.1mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应

3．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

A．

CH3-CH=CH2和

B．

和

C．

和

D．

乙酸和油酸

2．一定条件下合成乙烯．
6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C₂H₄（g）+4H₂O（g）
（1）乙烯是非极性分子．（填极性或非极性）
（2）请在方程式上标出该反应电子转移的方向和数目．
（3）温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是B．
A．此反应随温度升高，反应速率一定加快
B．平衡常数：K_M＞K_N
C．M点CO₂的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响
（4）若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，图1中M点乙烯的体积分数为7.7% （保留两位有效数字）．
（5）电解法制取乙烯装置如图2，电极a接电源的负极，生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-→CH₂=CH₂+4H₂O．
当左侧有33.6L（标准状况）CO₂反应时，左右两侧溶液质量差|△m_右|-|△m_左|=36g，则乙烯的产率为66.7%

1．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
（b）$→_{盐酸}^{Fe}$
根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是．
（2）①的反应条件是FeCl₃作催化剂．      ②的反应类型是取代反应．
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：ACD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应                    D．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：．
a．与F具有相同的官能团   b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物的合成路线．（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

20．用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
	B．	阳极区pH增大
	C．	阴极区的电极反应为：2H++2e=H2↑
	D．	该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3

19．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O₇^2-，该研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程：
（1）第②步反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
（2）第③步反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式是CO₂．
（3）第④步灼烧所需的仪器除三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
（4）若该含铬废水中含6.00×10^-3mol•L^-1 Cr₂O₇^2-，欲使500mL该废水中的 Cr₂O₇^2-完全转化为金属铬，理论上需要加入0.162g铝粒．

18．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为3A+B?2C．
（2）0～t₁s 内B气体的平均反应速率为$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t₁+10）s 时，A的转化率为75%，此时v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）关于该反应的说法正确的是bc．
a．到达t₁时刻该反应已停止
b．在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中（t₁+10）s时的压强与起始时的压强之比为9：13．

17．“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂．CuFeS₂中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是Cu、O（填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO₂的体积为1.12L．
（2）焙烧黄铜矿产生的Cu₂S可被稀硝酸氧化为Cu²⁺和硫单质，HNO₃的还原产物为NO，试写出Cu₂S与稀硝酸反应的离子方程式3Cu₂S+16H⁺+4NO₃^-═6Cu²⁺+3S↓+4NO↑+8H₂O，该反应中稀硝酸体现氧化性、酸性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu₂O．将21.6g Cu₂O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu（NO₃）₂和NO，在所得溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．原硝酸的物质的量浓度为2.2mol?L^-1．

16．有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-和I^-，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，振荡后，CCl₄层呈紫红色；
（3）取（2）所得到的部分上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（4）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（5）取部分上述碱性溶液加热，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的离子是Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、NO₃^-；还不能确定是否存在的离子是Cl^-．