5．聚乙烯醇（PVA）的结构简式为，它是一种用途相当广泛的高分子聚合物．某研究小组设计的以乙烯为原料合成PVA的流程如图：

已知：CH₃-CH₂X+NaOH$→_{加热}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O（X-代表卤素原子）．
请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为CH₂=CH₂．A中含有的官能团的名称为醛基．
（2）下列说法中正确的是BD．
A．工业上制取乙烯的主要方法是石油裂化
B．D分子中所有原子在一条直线上
C．③的反应类型为取代反应
D．与E互为同分异构体，且能与NaHCO₃放出气体的链状有机物有3种
（3）反应①的化学方程式为2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃CHO．
（4）反应④的化学方程式为．

4．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4 MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2 H₂O．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在丙（填图中的仪器编号）．
②当逐滴滴入高锰酸钾溶液，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色时可判定为滴定终点，消耗KMnO₄溶液体积为20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为0.0200mol/L．（取3位有效数字）

3．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如图1所示．

①写出合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-92kJ/mol；
②在图中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理降低反应所需的活化能，使活化分子数增多，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，速率增大；
（2）①一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在某温度下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH₃，则用N₂的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol•L^-1•min^-1．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）根据反应N₂+3H₂?2NH₃的特点，在图2给出的坐标图中，画出其在1MPa和10MPa条件下H₂的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序数为Y、Z、X、W、R依次减小．X元素的最高化合价和最低化合价的代数和为2；Y元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍；W和Y同主族；X与Z形成的一种化合物与水反应得到一种常见的强酸；由X和Y形成的化合物M是一种高温陶瓷材料，它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点；R原子的电子层数与它核外电子总数相同．请完成下列填空．
（1）Y元素的原子结构示意图，W与R以1：3的原子个数比形成的化合物的电子式．
（2）Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SiO₃，在其可溶性正盐中通入过量的WZ₂，反应的离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）W的单质与Z、X、R三种元素形成的化合物的浓溶液发生反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）Y的氯化物和X的单质在R的单质中强热，可以发生反应生成M和一种酸性气体，该反应的化学方程式是3 SiCl₄+2 N₂+6 H₂$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$Si₃N₄+12 HCl．

1．若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
	B．	7.2 g 过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
	C．	1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
	D．	精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA

20．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（　　）

	A．	取一定量酸性高锰酸钾溶液和过量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分别置于不同的温度下，观察比较溶液颜色变化的快慢以探究温度对反应速率的影响
	B．	可用酒精萃取溴水，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气
	C．	标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
	D．	用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体一定有相同的最简式
	B．	等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
	C．	分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子一定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷
	D．	有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气
	B．	将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用
	C．	用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极
	D．	电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子

17．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）

	A．	石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯
	B．	水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
	C．	盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
	D．	二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	执行“限塑令”主要是为了节约资源
	B．	金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
	C．	利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
	D．	工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染