5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）

	A．	NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
	B．	由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
	C．	二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
	D．	浓H2SO4在加热条件下可与铜反应，浓硫酸表现了酸性和强氧化性

4．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下32g O2和O3所含的原子数为2NA
	B．	标准状况下22.4L CCl4所含的分子数为NA
	C．	1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
	D．	56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

3．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　）

	A．	稀盐酸，Na2CO3溶液		B．	稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
	C．	Cl2，NaBr溶液		D．	CO2，澄清石灰水

2．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）

	A．	单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
	B．	在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
	C．	食盐是氯碱工业的基础原料
	D．	Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

1．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）

	A．	2gO3和2 gO2		B．	9克H2O和0.5NA个CO2
	C．	标准状况下1molO2和22.4LH2O		D．	0.2molH2和4.48LHCl

20．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）

	A．	汽车尾气的大量排放--光化学污染--咳嗽和气喘者增多
	B．	生活污水任意排放--空气中CO2浓度增大--温室效应
	C．	含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化--水栖生物大量死亡
	D．	劣质装饰材料的大量使用--甲醛、苯等释放--致癌

19．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为常见的金属单质，D、F是气体且F的颜色为黄绿色，反应①在水溶液中进行．则①B为HCl（填化学式）．
②写出能够证明氧化性F＞E的离子反应方程式为2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体G产生，则：
①A、B分别为：AMg、BCO₂．
②若将一充满XmLG和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下YmL气体，则原混合气体中G和氧气的体积可能为：G0.8（X-Y）mL或（0.8X+0.6Y）mL，氧气：（0.2X+0.8Y）mL或（0.2X-0.6Y）mL．

18．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
	B．	N、O、F元素最高正价依次增大
	C．	Na、K、Rb电负性逐渐减小
	D．	P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强

17．以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工产品，其合成路线如图1所示：

已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式为C₆H₁₂O₆C试剂是新制Cu（OH）₂悬浊液．加B溶液的作用为中和H₂SO₄．
（2）反应⑥的反应类型为加成反应，E物质的官能团名称为羧基，F为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
（3）写出反应③和⑤的化学反应方程式
③
⑤C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：CH₂=CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
工艺二：2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{Ag}{→}$2
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采
用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
（5）实验室制备乙酸乙酯中使用了浓硫酸，为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中 试剂	有机层的 厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3 溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L^-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

16．海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是_Cl₂+2Br^-═2 Cl^-+Br₂_
（2）吸收塔中反应的离子方程式是Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2 Br^-
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH或Ca（OH）₂（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是Mg（OH）₂+2 H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、过滤．
（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl₂•6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H₂O↑．
（2）现用1molMgCl₂•6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水36.9g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是11.9mol/L（精确到0.1）．