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科目: 来源: 题型:解答题

5.“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.
I. 用电弧法合成的储氢纳米碳管,可用如下氧化法提纯,请完成下述反应:
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II.某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,得到如表数据:
实验组温度/℃起始量(mol)平衡量(mol)达到平衡所需要时间/min
CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
(1)实验I中,前5min的反应速率υ(CO2)=0.1mol•L-1•min-1
(2)下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是D.
A.容器内压强不再变化     B.$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$=2
C.混合气体密度不变       D.υ(CO)=υ(CO2
(3)实验III中:y=1.
(4)Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行,实验测得H2O(g)的转化率a(H2O)随时间变化的示意图,如图所示,b点:υ>υ(填“<”.“=”或“>”).

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科目: 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式中正确的是(  )
A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁    Fe+Fe3+═2Fe2+
C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气        Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气          NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目: 来源: 题型:填空题

3.可以将氧化还原反应2H2+O2═2H2O设计成原电池.
(1)利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池,则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O;溶液中H+将移向正极.(填“正极”或“负极”)
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作电解质溶液,则负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,当导线中通过4mol电子时,需消耗1mol的KOH;将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol.

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2.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

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1.下列措施一定能使化学反应速率加快的是(  )
A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.减少生成物的量

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20.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
C.氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的反应热为△H=+571.6 kJ•mol-1

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19.下列热化学方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知,当反应中转移6NA电子时,反应放出的热小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1

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18.(1)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:
(2)在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中.用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,写出电极反应式:负极Zn-2e-=Zn2+;      正极Cu2++2e-=Cu.
(3)过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是B
A.升高温度      B.加入适量的水     C.加入少量CuSO4溶液    D.加入浓度较大的盐酸.

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17.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是(  )
A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B.利用核能,使水分解产生氢气
C.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

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16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体).在100kPa时,1molC(石墨)转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能.据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是(  )
A.石墨和金刚石一样稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高
D.1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低

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同步练习册答案