5．“低碳循环”、如何降低大气中CO₂的含量、有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．
I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
5 C+4 KMnO₄+6  H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6  H₂O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，得到如表数据：

实验组	温度/℃	起始量（mol）		平衡量（mol）		达到平衡所需要时间/min
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
I	800	2	2	x	1	5
II	900	1	2	0.5	0.5	tm
III	900	2	4	y	y	tn

（1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H₂O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
A．容器内压强不再变化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合气体密度不变       D．υ_正（CO）=υ_逆（CO₂）
（3）实验III中：y=1．
（4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H₂O（g）的转化率a（H₂O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ_正＞υ_逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

4．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁    Fe+Fe3+═2Fe2+
	C．	金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气        Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气          NH4++OH-═NH3↑+H2O

3．可以将氧化还原反应2H₂+O₂═2H₂O设计成原电池．
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e-=2H₂O；溶液中H⁺将移向正极．（填“正极”或“负极”）
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，当导线中通过4mol电子时，需消耗1mol的KOH；将4mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为10mol．

2．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
	B．	1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2NA
	D．	密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

1．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（　　）

A．

增大反应物的量

B．

增大压强

C．

升高温度

D．

减少生成物的量

20．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
④H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
	B．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
	C．	氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的反应热为△H=+571.6 kJ•mol-1

19．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

18．（1）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，写出电极反应式：负极Zn-2e-=Zn²⁺；      正极Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是B
A．升高温度      B．加入适量的水     C．加入少量CuSO₄溶液    D．加入浓度较大的盐酸．

17．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是（　　）

	A．	大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
	B．	利用核能，使水分解产生氢气
	C．	寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
	D．	寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

16．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1molC（石墨）转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）

	A．	石墨和金刚石一样稳定
	B．	金刚石比石墨稳定
	C．	1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量高
	D．	1 mol C（石墨）比1 mol C（金刚石）的总能量低