5．下列说法正确的是（　　）

	A．	某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
	B．	最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
	C．	F-、Na+、Ca2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
	D．	NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

4．有四种溶液，它们分别含有S^2-、HCO₃^-、Al³⁺、Fe²⁺四种离子，若向其中分别先加入足量Na₂O₂后，再通入过量HCl气体，溶液中离子数目基本保持不变的是（　　）

A．

S2-

B．

HCO3-

C．

Al3+

D．

Fe2+

3．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
	B．	2L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-数为NA
	C．	标准状况下22.4LH2O的分子数为NA
	D．	18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA

2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，
尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃^-1•Kg^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．计算完成上表．
（4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

1．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为1.204×10²²；（不许用“NA”表示）
（4）若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H₂SO₄．

20．已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）═2H₂O （ l ）△H═-571.6kJ/mol
2H₂（ g ）+O₂（ g ）═2H₂O （ g ）△H═-483.6kJ/mol
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）═2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H═-890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

19．下列性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2		B．	沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF		D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

18．如图1是一套实验室制取乙烯验证乙烯具有还原性的实验装置，请回答：
（1）烧瓶内发生的化学反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）如何检查装置气密性加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好；
（3）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去，装置B的作用是除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性气体；若无甲装置，是否能证明乙烯具有还原性，简述其理由：不能，SO₂具有还原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（4）有人设计了实验如图2确认上述混合气体中有乙烯和SO₂．
  各装置盛放的试剂是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓H₂SO₄  D．酸性KMnO₄溶液．

17．根据图示填空：

（1）化合物A含有的官能团碳碳双键；
（2）反应①的化学反应方程式是HC≡CH+H₂$→_{△}^{Ni}$CH₂=CH₂，该反应属于加成反应；
（3）反应②的化学方程式n CH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$，该反应属于加聚反应；
（4）反应④的化学方程式+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

16．填空：
（1）某烷烃的蒸气密度是2.59g/L（标准状况下）该烷烃的分子式为C₄H₈，该烷烃的结构简式可能为CH₃CH₂CH₂CH₃、CH（CH₃）₃．
（2）某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的分子为C₃H₈．
（3）分子式为C₄H₈的烯烃有3种同分异构体（不考虑立体异构）．
（4）分子式为C₅H₈的炔烃有3种同分异构体，分别写出其结构简式CH≡CCH₂CH₂CH₃、CH₃C≡CCH₂CH₃、CH≡CCH（CH₃）₂．
（5）分子式为C₈H₁₀的芳香烃有4种同分异构体，分别写出其结构简式、、、．