5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）

	A．	F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
	B．	碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高
	C．	NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低
	D．	HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾净水过程中不涉及化学变化
	B．	由同种元素组成的物质一定是纯净物
	C．	风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
	D．	为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法

3．填空
（1）今有2H₂+O₂═2H₂O反应，构成碱性KOH燃料电池，则负极电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正极电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则负极电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺；正极电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？（1）降低、（2）增大．
（3）若把H₂改为CH₄，用KOH作电解质，则负极电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；正极电极反应式为2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．

2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃ ）₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是作氧化剂．写出操作①的名称：过滤．
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH₃ ）₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多．
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O₂、H₂SO₄．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄．循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH^-）过高，生成Cu（OH）₂沉淀．

1．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）

	A．	等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
	B．	150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）  相等
	C．	20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
	D．	20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

20．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca：20，K：39，Mg：3.0Zn：0.06，F：0.02
等．这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（　　）

A．

单质

B．

元素

C．

金属离子

D．

分子

19．研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，写出CO₂溶于水产生HCO₃^-的方程式：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-或CO₂+H₂O?HCO₃^-+H⁺．
（2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O，用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO₂+H₂¹⁸O═（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂，用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂，并用碱液吸收（图2），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用图3所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO₂的原理：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②用该装置产生物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理合格的方法是c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

18．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物质．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）第①步反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净．
（2）第②步反应的离子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定到终点时（Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）₄的质量分数为80.3%（保留小数点后一位）．

17．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族．
（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-_．
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

16．现有CH₄、C₂H₄、C₆H₆三种有机物：
（1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是CH₄；
（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O₂的量最多的是C₂H₆．
（3）在150℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH₄、C₂H₄．
（4）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g．混合气体中气态烷烃的化学式CH₄；混合气体中两种气体的物质的量之比n（CH₄）：n（烯烃）=3：1．