5．判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式．
（1）KFF^-+H₂O?HF+OH^-
（2）NH₄NO₃NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（3）Na₂SO₄不能
（4）FeCl₃Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（5）NaHCO₃HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（6）Na₂SS^2-+H₂O?HS^-+OH^-．

4．把0.2mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）		B．	c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
	C．	c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）		D．	c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

3．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	PO43-+H2O═HPO42-+OH-		D．	NH3+H2O?NH4++OH-

2．已知合成氨的反应为：N₂+3H₂?2NH₃+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．pH=3的盐酸溶液和pH=5的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH是（　　）

A．

4.3

B．

5

C．

6.3

D．

3.3

20．0.05mol H₂SO₄的质量是多少？含有的分子数目？

19．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA
	B．	1.7g NH3所含原子数为0.1NA
	C．	通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NA
	D．	标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA

18．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：

	B
A	X	C
	D

（1）各元素的符号：A：Si，B：N，C：S，X：P．
（2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：
（3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：SiH₄＜PH₃＜NH₃（用化学式表示）．
附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）₃，酸性：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）

	A．	18O  31P  119Sn		B．	27Al  19F  12C
	C．	14N   17O   1H		D．	13C   ${\;}_{20}^{40}Ca$${\;}_{26}^{56}Fe$

16．日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能．（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电
	B．	图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图
	C．	水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高
	D．	H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强