5．下列离子方程式或化学方程中正确的是（　　）

	A．	往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	B．	SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
	C．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
	D．	等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O

4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
	B．	在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
	C．	能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
	D．	含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器
	B．	利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果
	C．	淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全
	D．	分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法

2．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）

	A．	化合物：CaCl2、烧碱、HD		B．	混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃
	C．	电解质：明矾、盐酸、硫酸钡		D．	纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

1．请选择合适方法的字母代号填空
（1）从煤焦油中提取二甲苯C
（2）从海水中提取粗盐J
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯D
（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃B
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等E
（6）工业上由氧化铝制取金属铝G
（7）从铁矿石中提取金属铁F
（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）I
A、过滤  B、裂解  C、分馏  D、裂化  E、干馏  F、还原  G、电解  H、溶解 I、渗析  J、蒸发  K、氧化．

20．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液中相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl^-物质的量浓度为6×10^-10 mol/L．

19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

18．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．．

17．物质是电解质物质，熔融态却不导电，溶于水时化学键被破坏的是（　　）

A．

液溴

B．

氯化氢

C．

蔗糖

D．

硫酸钡

16．国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（选填序号）．
A．SO₄^2-　　B．NO₃^-C．Cl^-  　D．CO₃^2-
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气11.2L．