5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和．则该生成物的成分是（　　）

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

Na2O和Na2O2

D．

不能确定

4．已知2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1 ，下列热化学方程式△H中最大的是（　　）
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁；
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₂；
③CO₂（g）+3H₂（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H₃；
④CO₂（g）+3H₂（g）?$\frac{1}{2}$CH₃OCH₃（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H₄．

A．

△H1

B．

△H2

C．

△H3

D．

△H4

3．硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠（Na₂S_x）．经测定，100mL4mol•L^-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原此外分别为SO₄^2-、Mn²⁺．
（1）多硫化钠的化学式为Na₂S₂．
（2）写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠（用具体化学式表示）的化学方程式：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．
（3）多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：S₂^2-+2H⁺=H₂S↑+S↓．

2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已省略）．

已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．请回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，往圆底烧瓶中滴加浓盐酸，反应开始后，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，
装置D中发生反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，下层（CCl₄层）为紫红色．
（6）装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．

1．实验室配制500mL 0.100mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）14.3g．
（2）配制时除应选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将导致所得溶液浓度偏高的是D．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线
D．定容时俯视容量瓶的刻度线．

20．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃等杂质）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ和Ⅱ的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．   
（3）往滤液Ⅰ中通入过量的CO₂气体生成沉淀Ⅱ的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓．
（4）在实际工业生产流程⑥中需加入冰晶石，目的是使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量损耗．

19．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
（1）在上述化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是Cl₂．
（3）当有2.408×10²⁴个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．在水处理过程中，Na₂FeO₄中的铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）₃胶体中分散质粒子直径的范围是10^-9m～10^-7m或1nm～100nm．

18．向20mL 2.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中滴加30mL的NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是1.0mol•L^-1、5.0mol•L^-1．

17．（1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．
（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是通入适量的二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
（3）除去铁粉中混有的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

16．下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	常温时，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	NaHCO3和Na2CO3溶液的物质的量浓度相同时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3