18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	C．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

17．下列有关N_A的说法正确的是（　　）

	A．	18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
	B．	2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
	D．	密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

16．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为．海水中溴含量约为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br₂，利用了溴的C．
A．氧化性        B．还原性       C．挥发性    D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br₂+□CO₃^2-═□BrO₃^-+□Br^-+□CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂将溴从水中提取出来的是BD．
A．乙醇    B．四氯化碳    C．烧碱溶液    D．苯．

15．铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液，共生成气体1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL 3.5mol/L的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，则铝与过氧化钠的物质的量之比是（　　）

A．

1：2

B．

2：l

C．

3：2

D．

2：3

14．含有一个碳碳三键的炔烃，加氢后产物的键线式为，这种炔烃有（　　）

A．

1种

B．

3种

C．

5种

D．

7种

13．下列各物质的名称不正确的是（　　）

A．

3-甲基-2-戊炔

B．

3-甲基-2-丁醇

C．

3-甲基-1-丁炔

D．

2，2-二甲基丁烷

12．（1）用轨道示意图表示Fe³⁺的价电子排布．
（2）某主族元素的电离能（电子伏特）如下：

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

，判断该元素处于VA族；
（3）若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是C（填字母）．
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
（4）臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：
①臭氧与氧气的关系是同素异形体．
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是C（填字母）．
A．H₂O　　　　B．CO₂　　　　　C．SO₂ D．BeCl₂
③臭氧分子是否为极性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式．
（6）金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代数式表示）

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物可能含共价键
	B．	全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
	C．	离子化合物中只含离子键
	D．	离子化合物中一定含有金属离子

10．如图是元素周期表的一部分：

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线．
（2）请在表中用阴影标出第VIII族的位置．
（3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

9．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离； ②除去福尔马林中的乙酸，加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡蒸馏，收集馏出物 ③除去CO₂中少量的SO₂；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；  ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③