18．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是C
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
①外接直流电源中A为正极，甲中电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.8mol．
②现用丙装置给铜件镀银，H为镀件（“镀件”还是“镀层”），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

17．在一定温度下的定容密闭容器中，下列条件不能表明2A（s）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强不再改变
	B．	气体C在混合气体中所占的物质的量分数不再改变
	C．	混合气体的密度不再改变
	D．	单位时间内消耗n mol C的同时消耗2n mol A

16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是b d
a．Na₂S+S      b．Z+S       c．Na₂SO₃+Y      d．NaHS+NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
a．可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是c d（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1         b．平衡常数不变
c．气体密度不变                 d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$．则SO₂的转化率为60%．

15．化学概念间存在如图三种关系下列说法中正确的是：（　　）

	A．	化合反应与氧化反应属于包含关系
	B．	吸热反应与放热反应属于交叉关系
	C．	复分解反应与中和反应属于包含关系
	D．	含氧化合物与氧化物属于并列关系

14．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）

	A．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
	B．	增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率
	C．	可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
	D．	铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定

13．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释前，c（A）=10c（B）
	B．	在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
	C．	稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
	D．	由图可知，A为强碱，B为弱碱

12．氮化硅（Si₃O₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂?Si₃N₄+6CO．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小
	B．	上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子
	C．	在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂
	D．	若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

11．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

	A．	元素的电负性：Na＞P＞Cl
	B．	某元素（R）气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是R2+
	C．	具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④
	D．	ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强

10．下列化学用语表示不正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	石炭酸的结构简式：C6H5OH
	C．	乙醛的分子式：C2H4O		D．	酚醛树脂的结构简式为

9．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	D．	pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1