18．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	lmol OH一中含有9 NA个电子
	B．	46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NA
	C．	常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
	D．	.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA

17．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（　　）

选项	反应	离子方程式	评价
A	亚硫酸钡与盐酸反应	BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O	正确
B  B	向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性	H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O	正确
C  C	铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中	2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑	错误，方程式未配平
D	少量铁粉与稀硝酸反应	3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O	错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.2mol•L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-
	B．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
	D．	无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、Cl-

15．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）

选项	物质	用途	解释
A	H2O2	食品漂白剂	H2O2具有强氧化性，能漂白食品
B	SiO2	计算机芯片	SiO2是一种良好的半导体
C	Fe3O4	红色涂料	Fe3O4是一种红色氧化物
D	浓H2SO4	干燥剂	浓H2SO4有脱水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（　　）

	A．	使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量
	B．	食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质
	C．	水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗
	D．	明矾可用于净水，也可用于淡化海水

13．汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：2CO+2NO?2CO₂+N₂
Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；
C中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO₂装置最好选择A₂．（A₁或A₂装置）用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴品红，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡 用试管取适量滤液，向其中滴入过量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品红，再滴入2-3滴2 mol/L盐酸），振荡． 步骤3：	若品红褪色（或有气泡）则存在SO32- 若出现白色沉淀（或品红褪色或有气泡），则存在HSO3-

12．某同学要配制480mL 0.200mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的质量为10.6g．

11．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O₂混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，求此烃可能的分子式．

10．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
①配制100g l0%CuSO₄溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液．

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

②③④

9．如图是元素周期表中几种短周期主族元素原子半径随原子序数的变化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氢化物比较，稳定性大的是HF（写化学式）
（3）生活中最常用的过渡金属单质，在Z中点燃，为确定其固体生成物中金属的化合价，应使用的试剂是ACD（填标号）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲为淡黄色固体，丙为气体，则乙的化学式为Na₂O₂．
②若丙为Y的氧化物，则乙烯溶液与SO₂反应生成丙的离子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．
③若甲为有机物，则该反应化学方程式CH₃COOC₂H₅+H₂O$→_{△}^{酸}$nCH₃COOH+CH₃CH₂OH（写一个）．
（5）已知反应2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（6）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．