7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

	A．	Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维
	B．	淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
	C．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢
	D．	Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

6．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如图1：

（1）操作i的名称为过滤．
（2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
（3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H₂O₂反应的离子方程式H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）以上流程中可以循环利用的物质是NH₄Cl（填化学式）．
（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图2，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图3所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH₄F（填化学式）．

（6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH^-物质的量最终为2mol．

5．煤化工中两个重要反应为①C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，②CO（g）+H₂O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO₂（g）+H₂（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应中②及时分离出产生的H₂对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H₂O的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H₂O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-mkJ•mol^-1
反应②：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-nkJ•mol^-1
反应③：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．

4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1：1和2：1的化合物．下列说法正确的是（　　）

	A．	由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应
	B．	W的氢化物水溶液是强酸
	C．	Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的
	D．	元素Y和W只能形成一种化合物

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉与7.1g Cl2充分反应，转移电子数0.3NA
	B．	1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA
	C．	3mol NO2与水充分反应时转移电子数2NA
	D．	87g MnO2与含4NA HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
	B．	除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
	C．	向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
	D．	将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境
	B．	“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成
	C．	为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解
	D．	碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

20．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
（2）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正=（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）v（N₂）_逆．
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡向左（填“向左”、“向左”或“不”）移动；使用催化剂不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）反应的△H．

19．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224mL CO₂（标准状况）和含有MgSO₄、Al₂（SO₄）₃的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示．
（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO₄和Al₂（SO₄）₃外，还含有的溶质是H₂SO₄（写化学式）；
（2）加入的溶质NaOH从0.8g到xg所发生反应的离子方程式为3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓；
（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al（OH）₃的质量为1.56g g，x=8.0；
（4）M的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃．

18．KCl样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质．提纯KCl的实验时先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是K⁺，其理由是溶质KCl含量最高，且K₂CO₃、K₂SO₄中阳离子与阴离子均为2：1；
（2）试剂I的化学式为BaCl₂，①中发生反应的离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中过量的钡离子；试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）由E溶液得到KCl晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、称量．若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是部分晶体留在溶液中（或洗涤过程中KCl又溶解）；
（5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wgC固体，等完全反应后测得生成的CO₂在标准状况下的气体体积为VmL．B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg．从化学定量实验的准确性原则来看，你认为B同学更加合理．