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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4NA
    B．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA
    C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 NA个原子
    D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3NA

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    科目： 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值（列出简单的计算式）：a=945+3×436-6×391=-93．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3=+226.7kJ•mol-1．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．在恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
    D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．如图所示正反应的活化能为E-E 1
    B．活化分子具有比普通分子更高的能量
    C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
    D．反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件

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    科目： 来源： 题型：解答题

    2．物质G可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

    （1）物质G的分子式为：C9H6O3．
    （2）B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （4）物质D的核磁共振氢谱上会出现6个峰（信号）．
    （5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）NH3空间构型为三角锥型；
    （2）若氮化铝可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，则反应的方程式为（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
    （3）若Al与N 原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目： 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》，调整了污染物项目及限值，增设了PM2.5平均浓度限值，收紧了NO2等污染物的浓度限值。

    （1）①甲烷是一种清洁燃料，在一定条件下，发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＞0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器（假设容积为10L），10 min末有0.10 mol CO生成，则10 min内该反应的速率v（H2）= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进（填“a”、“b”、“c”、“d”）,电极Ⅰ是 极，写出该电池负极的电极反应： 。

    （2）某工厂利用尾气CO制甲醇，在一定压强和固定容积的容器中，通入a molCO与2a mol H2，在催化剂作用下反应：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）。

    ②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 。

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH3OH

    ③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下，H2的浓度随时间变化的曲线

    （3）某硝酸处理NO2方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）=－483.6kJ/mol

    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。

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    科目： 来源： 题型：解答题

    20．Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：
    （1）基态Fe3+的价电子排布式可表示为3d5．
    （2）金属配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    19．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

    （1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
    （2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO2+的离子方程式增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
    （3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为FeSO4•7H2O．
    （4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为减少FeSO4•7H2O的溶解量，抑制TiO2+水解．
    （5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti过程的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    18．已知乙烯能发生如图转化：

    （1）聚乙烯的结构简式为：，化合物C所含官能团的名称为羧基．
    （2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型A→B：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
    （3）已知$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH=CH2+H2O，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
    （4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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