科目: 来源: 题型:填空题
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科目: 来源: 题型:解答题
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | 26 | B. | 29.1g | C. | 29.5g | D. | 24g |
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | 有望将它发展制得一种抗凝血药 | |
B. | 它无嗅并略具芳香味,因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药 | |
C. | 它可由化合物和甲醛(HCHO)通过缩合反应制得 | |
D. | 它与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH 6mol |
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C8H10NO2 | |
B. | 该有机物属于α-氨基酸 | |
C. | 该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种 | |
D. | 该有机物与FeCl3溶液发生显色反应 |
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科目: 来源:2017届广东省高三月考二化学试卷(解析版) 题型:实验题
高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下:
查资料得知K2FeO4的一些性质:
①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定。
②在水中溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂。
回答下列问题:
(1)写出氧化I中,生成Fe3+的离子反应方程式:
(2)氧化II中,试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”),反应的离子方程式为_____________________。
(3)操作I中包括冷却结晶,过滤洗涤、干燥几个步骤,洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进行洗涤操作时应该用 洗涤。
(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3,请补充并配平该反应方程式的系数及产物:
______K2FeO4 + H2O Fe(OH)3(胶体)+ KOH + 。
将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeC13溶液中,测得剩余K2FeO4浓度如下图所示,推测产生曲线I和曲线II差异的原因是: 。
(5)制得的粗K2FeO4产品中常混有少量KCl。取5.0 g粗产品溶于足量稀硝酸,充分反应后,加入足量的硝酸银,过滤得到沉淀,洗涤、干燥,称量得到1.435 g固体,K2FeO4的质量分数为___________。(可能用到的相对原子质量:O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108)
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科目: 来源: 题型:选择题
A. | H2CO3?H++HCO3-; HCO3-?H++CO32- | B. | H2SO4═2H++SO42- | ||
C. | NaHS═Na++H++S2- | D. | CH3COOH?H++CH3COO- |
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科目: 来源: 题型:填空题
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科目: 来源: 题型:解答题
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科目: 来源: 题型:解答题
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