5．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成甲．甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H₂．请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH；
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl；
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑；
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH；
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

4．现有十种物质：①水  ②石墨  ③氯气  ④硫酸钡晶体   ⑤醋酸   ⑥二氧化碳   ⑦氨水   ⑧氯化钠固体   ⑨熔化的氯化钠   ⑩氯化钠溶液．
请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩；
（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤；
（3）属于非电解质的是⑥；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩．

3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	OH-+H+═H2O		B．	2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
	C．	Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		D．	Fe+2H+═Fe3++H2↑

2．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe（OH）₃胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl₃溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．

A．

①②④⑦

B．

②④⑥⑦

C．

②⑥

D．

①③④⑤⑦

1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A．

火药使用

B．

粮食酿酒

C．

转轮排字

D．

铁的冶炼

20．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”“弱”）．Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO₂
（2）、PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（3）、PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．
（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl₃为分子晶体；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp²杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．
（4）B₂与NaOH溶液反应的产物之一是OB₂，该反应的离子方程式为2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O．

18．卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含有少量的Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：
表1  生成氢氧化沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe³⁺，生成 Fe（OH）₃沉淀除去
表2  原料价格表

物质	价格/（元•吨-1）
漂液（含 25.2% NaClO）	450
双氧水（含 30% H2O2）	2400
烧碱（含 98% NaOH）	2100
纯碱（含 99.5% Na2CO3）	600

（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有适当加热、搅拌、将卤块粉碎等（至少答2点）
（2）加入的试剂A，最佳的选择是漂液．
（3）为尽量除去杂质，试剂B为NaOH，当溶液的pH为9.8时，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧、检验步骤②是否进行完全的操作是：取最后一次洗涤液少许做焰色反应．
（5）加入的试剂C是 Na₂CO₃，煮沸发生的反应方程式为MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;加热煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

17．已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH₃CHO+O₂ $→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称为碳碳双键
（2）反应④的化学反应方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体
①含有酯基CH₃CH₂COOCH₃或HCOOCH₂CH₂CH₃或HCOOCH（CH₃）₂（任写一种，下同）
②含有羧基CH₃CH₂CH₂COOH或（CH₃）₂CHCOOH
③含有羟基CH₃CHOHCH₂CHO或HOCH₂CH₂CH₂CHO等．

16．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如图：

（1）步骤 II 中制氢气原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是ac．
a．升高温度    b．充入 He    c．加入催化剂    d．降低压强
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH₄HS+O₂ $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH₄OCN．
（4）CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃CH₂OH+3H₂O．以CH₃CH₂OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（5）已知 CO₂+2NH₃$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．