15．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为N_A，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol
（2）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g
（3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
	D．	向CuSO4溶液中加入Na：2 Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

13．磷的含氧酸及其盐类在工、农业上应用广泛．回答下列问题：
（1）固体五氧化二磷和浓磷酸（H₃PO₄，酸性比硫酸弱）均可以用作干燥剂，五氧化二磷和足量的KOH溶液反应生成磷酸三钾（K₃PO₄），反应的离子方程式为P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O，
（2）磷酸三钾和浓磷酸按物质的量比1：2混合恰好反应生成一种常用化肥（KH₂PO₄），离子方程式为PO₄^3-+2H₃PO₄=3H₂PO₄^-
（3）次磷酸H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．H₃PO₂中，磷元素的化合价为+1，NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？正盐，其溶液显碱性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
（4）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

12．山东生活频道的“生活帮”报道了大量食品安全问题，食品安全也越来越受到人们的广泛关注．下列说法正确的是（　　）

	A．	由于明矾可提高米线的“劲道”，所以在制作米线时可大量使用
	B．	一些火锅店、煲汤店食用“一滴香”，由“一滴香”制成的汤对人体无害
	C．	过氧化钙具有强氧化性，对面粉有漂白、防霉作用，可在面粉中放心使用
	D．	“地沟油”严重危害人体健康，应从源头把关，禁止其流入市场

11．NH₃及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为BDE；
（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色；
（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究温度对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量 实验序号	V（溶液）/mL	NH4Cl质量/g	温度/℃	pH	…
1	250	m	T1	X	…
2	250	m	T2	Y	…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基；C→D的反应类型为取代反应；
（2）B+D→F的化学方程式；
（3）E的结构简式；
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AD；
A．能发生水解反应  B．能发生银镜反应  C．不与浓硝酸发生取代反应  D．能使Br₂的CCl₄溶液褪色
（5）F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是：CH₂CH₂OOCH、COOCH₂CH₃、CH₂COOCH₃、00CCH₂CH₃．
请写出另外一个同分异构体的结构简式CH（CH₃）OOCH．

9．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；
（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物质是SiO₂、CaSO₄（化学式）；
（4）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子，然后再调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）；
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢．以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O、B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

8．室温下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA为强酸
	B．	a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
	C．	b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
	D．	pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

7．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
	B．	图2用排水法收集NO
	C．	图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作
	D．	图4验证乙烯的生成

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A．	向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B．	在某溶液中加KSCN	溶液显红色	该溶液中有Fe3+，无Fe2+
C．	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化滴落下来	金属铝的熔点较低
D．	将气体通入澄清石灰水	溶液变浑浊	该气体一定是CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D