2．在V L密闭容器中投入足量的硫酸钙和a mol CO进行可逆反应：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H．在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中CO，CO₂的体积比为1：1，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若该反应在较低温度下能自发进行，则△H＜0
	B．	在该温度下上述反应的平衡常数K=4
	C．	达到平衡时生成了0.125amol CaS
	D．	向上述体系中加入石灰石，能提高CO的转化率

1．下列各组反应（表中物质均为反应物）中．反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是 （　　）

编号	金属（块状）	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	0.4 molMg	6 mol•L-1 硝酸 10 mL	60
B	0.3 molMg	3 mol•L-1盐酸 40 mL	60
C	0.4 molFe	3 mol•L-1盐酸 50 mL	60
D	0.1 molMg	3 mol•L-1 硫酸 10 mL	60

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．如根据溶质的溶解度计算饱和溶液的物质的量浓度，下列条件中必不可少的是（　　）
①密度
②体积
③溶质的摩尔质量
④溶质和容剂的质量比．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

19．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4L
	B．	在标准状况下，H2的气体摩尔体积为22.4L
	C．	在标准状况下，1mol H2和1mol H2O所占的体积都约22.4L
	D．	在标准状况下，22.4L由N2，N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol

18．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（　　）

	A．	MgCl2溶液中加入Na的小颗粒		B．	饱和Ca（OH）2溶液中加入Na的小颗粒
	C．	KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒		D．	FeCl2溶液中加入Na的小颗粒

17．N₂、CO₂、SO₂三种气体的物质的量比为1：1：1时．它们的分子个数比1：1：1；质量比为7：11：16；同温同压下体积之比为1：1：1．

16．已知下列物质氧化Fe³⁺时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^-，MnO₄^-→Mn²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr²⁺，H₂O₂→2H₂O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe²⁺，得到Fe³⁺最多的是（　　）

A．

Cr2O72-

B．

Cl2

C．

MnO4-

D．

H2O2

15．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
②2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
反应①中每生成1mol O₂，转移电子的物质的量是4mol．

14．下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是 （　　）

	A．	乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长
	B．	乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上
	C．	乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都是120°
	D．	乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能

13．钛是一种活泼的金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能．工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制取二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：
①FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
②TiOSO₄+2H₂O═H₂TiO₃↓+H₂SO₄
③H₂TiO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄↑+2CO↑
⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti
（1）针对以上五个反应，下列叙述错误的是C（填序号）． 
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②生成了两种酸 
C．反应④中的TiO₂是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强 
（2）钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是B（填序号）． 
A．钛是像金、铂一样的不活泼金属
B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜 
C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应 
D．钛有很高的强度．