1．钨是重要的战略元素.在地壳中含量仅为0.007%.我国钨储量约占世界总储量的55%.居首位．从经过预处理的钨矿原料(主要成分FeWO4.MnWO4.还含Si.P.As的化合物等)制备WO3的流程如——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：解答题

1．钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位．从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO₄、MnWO₄，还含Si、P、As的化合物等）制备WO₃的流程如下：

回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图

w（CaO）% NaOH浓度& 浸出率% 碱用量c/mol•L^-1	0.1	1.3	1.3	2.7
w（CaO）% NaOH浓度& 浸出率% 碱用量c/mol•L^-1	30	30	40	40
1.1	99.1	90.1	93.3	83.2
1.3	99.4	92.7	93.0	82.1
1.5	99.5	93.4	96.5	83.0

注：碱用量的单位为理论量的倍数
A．增大NaOH浓度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等．则“净化”时，加入H₂O₂反应的离子方程式HAsO₃^2-+H₂O₂=HAsO₄^2-+H₂O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）₂沉淀，溶液中c（Mg²⁺）应不超过5.6×10^-3mol•L^-1．[K_sp（Mg（OH）₂=5.6×10^-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na₂SO₄、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．

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科目： 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）

① ② ③aNA ④