1．常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba（0H）₂和H₂SO₄溶液以2：1体积比混合（忽略体积变化），所得溶液的pH等于（　　）

A．

pH=2.5

B．

pH=1.5

C．

pH=12.5

D．

pH=11.5

20．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
	B．	热的纯碱溶液用于清洗油污
	C．	次氯酸钠常用作消毒剂
	D．	FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

19．加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

A．

NaI

B．

NaHSO4

C．

CH3COONH4

D．

KF

18．下列属于塑料制品的是（　　）

A．

汽车轮胎

B．

涤纶

C．

聚乙烯制品

D．

玻璃钢

17．下列物质中互为同分异构体的是（　　）

A．

葡萄糖和蔗糖

B．

蔗糖和麦芽糖

C．

淀粉和纤维素

D．

果糖和麦芽糖

16．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）

	A．	由热电站提供电力电解水产生氢
	B．	用铁和盐酸反应放出氢气
	C．	利用太阳能在一定条件下使水分解产生氢气
	D．	以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

15．在恒压容器中盛有2mol PCl₅，加热到200℃时发生如下反应，PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达到平衡有PCl₅ 0.4mol，此时若移走1mol PCl₃和1mol Cl₂，相同温度下达到平衡状态时，PCl₅的物质的量为（　　）

	A．	0.4mol		B．	大于0.2mol小于0.4mol
	C．	0.2mol		D．	小于0.2mol

14．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）

	A．	aX（g）+bY（g）?cZ（g）密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
	B．	L（s）+aG（g）?bR（g）反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1＞P2，则a＞b
	C．	aA+bB?cC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
	D．	A+2B?2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①硫酸铜固体 ②KNO₃溶液  ③氯化钾溶液  ④CH₃COONa固体  ⑤同浓度的硫酸．

A．

①⑤

B．

③④

C．

②③

D．

②④

12．利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义．以下是有关的工艺流程示意图．

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+CO₂↑+4H₂O↑；
（2）沉淀F含有CaCO₃和CaSO₄•2H₂O（填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料；
（3）检验滤液E中含有CO^2-₃的方法是取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（用简要文字回答）；
（4）氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是cd（填序号）
a．能导电    b．易溶于水    c．熔点较低（29℃熔化）  d．无毒
（5）工业制硫酸的精制炉气中，SO₂平衡转化率与温度及压强关系如下表：

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是常压、400-500℃、催化剂的条件下．