11．欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列过程与所用仪器对应正确的是（　　）

	A．	定容-容量瓶、胶头滴管和烧杯		B．	称量-天平、小烧杯和药匙
	C．	转移-胶头滴管、烧杯和玻璃棒		D．	溶解-容量瓶、玻璃棒和量筒

10．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是（　　）

A．

KHSO4

B．

Cu2（OH）2CO3

C．

Ca（H2PO4）2

D．

NH4NO3

9．工业制硫酸时，将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．

（1）某温度，SO₂（g）+1/2O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=_3.33
（2）某人设想以如图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（3）常温，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度2.16×10^-7mol/L．
（4）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度为0.25mol•L^-1）．请在图2中画出此变化过程中SO₃（G）浓度的变化曲线．

8．从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式：
（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）属于离子反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
	B．	等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
	C．	常温常压下，14g N2含有电子数为7NA
	D．	等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11

6．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）该反应中，氧化剂是KIO₃．
（2）当有3mol I₂生成时，有5 mol还原剂被氧化．
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol．

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①S^2-　②Fe²⁺　③Fe³⁺　④S　⑤H⁺　⑥Cu²⁺　⑦Mg．

A．

①⑦

B．

②④

C．

③⑤⑥

D．

②④⑤⑥

4．下列分类标准不正确的是（　　）

	A．	化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）
	B．	分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）
	C．	纯净物分为：单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）
	D．	化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物）

3．除去氯化钾固体中混有的少量氯化钡杂质，应先加入K₂CO₃（填化学式），再向过滤后的滤液中加入过量的稀盐酸（填试剂名称），最后蒸发结晶．反应的离子方程式依次是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	NaOH溶液与醋酸反应：H++OH-═H2O
	C．	稀H2SO4与纯碱溶液反应：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
	D．	少量二氧化碳与氢氧化钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O