11．既能与酸（H⁺）反应，又能与碱（OH^-）反应的是（　　）
①MgO  ②Al  ③NaHSO₄  ④NaHCO₃   ⑤CaCO₃．

A．

②④

B．

②③④

C．

②④

D．

②④③

10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　　）

	A．	3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3		B．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
	C．	Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3		D．	Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

9．在反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N；（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为①HNO₃，②还原剂为Cu；
③氧化产物为Cu（NO₃）₂，④还原产物为NO₂；（填化学式）
（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物质的量是2mol；被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移的电子数目是1mol．

8．（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，混合气体中CO₂的分子数为0.5N_A；
（2）把50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液和50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca²⁺的物质的量浓度为0.05mol•L^-1，Cl^-的物质的量浓度为0.05mol•L^-1；
（3）物质的量浓度为2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na₂SO₄溶液的密度是1.35g•mL^-1（保留到小数点后两位）；
（4）在一定条件下，可发生反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O．则RO₃^n-中R元素的化合价是+5．

7．有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素，用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一种物质即可）：
（1）①碱性氧化物Na₂O或CuO，②酸性氧化物CO₂，③酸HCl，④碱NaOH或Fe（OH）₃，⑤可溶性盐NaCl，⑥难溶性盐CuCO₃，⑦电解质NaCl，⑧非电解质CH₄或CO₂，⑨常见的还原剂Na、Cu，⑩常见的氧化剂O₂或Cl₂．
（2）写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃═Na^-+HCO₃^-．

6．下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是（　　）

A．

豆浆

B．

墨水

C．

泥水

D．

苏打水

5．（1）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
②若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O．
若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（2）取一定量的Ba（OH）₂溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO₃溶液，当Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，发生反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．继续滴加NaHCO₃溶液发生反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

4．（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N₂和H₂O．
①写出反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，氧化产物是N₂．
②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为120g．
（2）在反应RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，
①RO₃^n-中R元素的化合价为+5，n的数值为1．
②RO₃^n-中R元素得电子总数为6．
（3）在反应3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑ 中还原剂是BrF₃和H₂O，还原产物是Br₂，若有0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是0.2mol．

3．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
（1）用10%（密度为1.01g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①计算：需5.5g10%（密度为1.0lg•cm^-3）的NaOH溶液，其体积为5.4mL（保留一位小数），需加22mL水进行稀释．
②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸稀释成3mol•L^-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）实验室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液和1mol•L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C（填代号，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．
A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容．

2．已知阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA
	B．	0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
	C．	标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0.2 NA
	D．	46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA