1．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符号）；
（2）E正一价离子的结构示意图；
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹，该元素形成的晶体属于金属晶体，其熔沸点比Na高（填“低”或“高”），这是因为Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高；
（4）由这五种元素组成的一种化合物是（写名称）明矾，写出该物质的一种主要用途净水剂．

20．能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O来表示的化学反应是（　　）

	A．	氢氧化镁和稀盐酸反应		B．	Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
	C．	氢氧化钠溶液和稀硝酸反应		D．	二氧化碳通入澄清石灰水中

19．实验室制取氯气的反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧化剂是MnO2  还原剂是HCl
	B．	每生成1 molCl2，转移电子的物质的量是2 mol
	C．	每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol
	D．	Cl2既是氧化产物，也是还原产物

18．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

	A．	Cu2+   K+  Na+   SO42-		B．	K+  Na+  Cl-HCO3-
	C．	Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+		D．	NO3-  Na+ Cl-K+

17．下列事实与胶体性质无关是（　　）

	A．	在豆浆中加入盐卤做豆腐
	B．	三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
	C．	在河流入海口出易形成沙洲
	D．	过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

16．下列反应是氧化还原反应的是（　　）

	A．	Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O		B．	Na2O+H2O═2NaOH
	C．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2		D．	2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

15．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	C．	稀盐酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
	D．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑

14．实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需称量NaOH2.0g；
（2）有以下仪器和用品：①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）；
①把NaOH直接放在托盘上称量      ②把NaOH放在纸上称量    ③NaOH放入小烧杯称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒；②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④称量NaOH的时间太长；⑤定容时俯视刻度．

13．一瓶溶液里可能含有Mg²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2- 和SO₄^2-某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：
①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．
②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
通过以上实验可判断溶液中含有的离子为Na⁺、OH^-、CO₃^2-，不含有的离子为Mg²⁺、SO₄^2-，无法确定是否含有的离子为Cl^-．写出实验②、③中有关反应的离子方程式：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（K⁺）=0.6mol•L^-1，c（ SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，则c（Al³⁺）为（　　）

A．

0.1 mol•L-1

B．

0.3mol•L-1

C．

0.6mol•L-1

D．

0.9mol•L-1