11．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：K+、OH-、CO32-
	B．	常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
	C．	在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO-浓度变化最小
	D．	常温下水电离出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

10．化学与工农业生产、人类生活都有密切关系，下列说法中正确的是（　　）

	A．	高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料
	B．	铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
	C．	高温下杀死H7N9，不属于蛋白质变性
	D．	用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA个碳氧双键
	B．	一定温度下，0.1molCl2完全反应转移的电子数一定为0.02 NA
	C．	常温常压下，9.5gMgCl2固体中离子总数为0.3 NA
	D．	常温常压下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-数目之和为NA

8．2014年8月2日江苏昆山某公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，经调查分析是铝粉遇明火引发爆炸．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	活泼的金属粉尘遇明火均易引起爆炸
	B．	任何金属粉末在不正确操作下均可能引起爆炸
	C．	汽车轮毂表面镀铝既增加美观度，又耐腐蚀
	D．	事故告诫人们安全生产，防污、防爆非常重要

7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键和共价键．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2（AlOH₂）^-+3H₂↑．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC₂和2molEC₂，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC₂的转化率：a（ A ） _a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd （填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

6．设N_A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g H2O含有10NA个质子
	B．	1 mol甲苯含有6NA个C-H键
	C．	标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
	D．	56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：
	B．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	福尔马林可作食品的保鲜剂

4．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A₂D₂分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d²4s²．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子      b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl₂（g）=ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI₄和BD气体的热化学方程式：2C（s）+TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

3．224g铁与足量稀盐酸混合充分反应，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl₂ 的物质的量为多少？
（3）标准状况下最多可以收集到多少L气体？

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Al易导电，属于电解质
	B．	BaSO4难溶于水，属于非电解质
	C．	HCl的气体和液体都不导电，但HCl属于电解质
	D．	SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质