18．已知某有机物M有如下性质：
（1）M可与金属钠反应，放出H₂，
（2）M的蒸汽对H₂的相对密度为30，
（3）0.5molM完全燃烧后所产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使之质量分别增加36g和66g．则M的结构简式可能为CH₃CH₂CH₂OH、（CH₃）₂CHOH．

17．请写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）纤维素（C₆H₁₀O₅）n燃烧：（C₆H₁₀O₅）n+6nO₂$\stackrel{点燃}{→}$6nCO₂+5nH₂O．
（4）乙酸和乙醇酯化：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．

16．烧烤肉类时会产生强烈的刺激性致癌物质3，4-苯并芘，结构简式如图，其分子式为（　　）

A．

C20H12

B．

C20H34

C．

C22H12

D．

C30H36

15．把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（　　）

A．

20 mL 3mol/L

B．

20 mL 2 mol/L

C．

10 mL 4 mol/L

D．

10 mL 2 mol/L

14．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
②由实验Ⅱ得出ClO^-具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba²⁺+ClO^-+SO₃^2-=BaSO₄↓+Cl^-．
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO^-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO^-的氧化性随氢离子浓度增大而增大．
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂．
①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气．
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H+=Cl₂↑+H₂O．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO₄）₂溶液反应的离子方程式是3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂．若取10mL漂白液与足量BaCl₂溶液混合后，不断通入SO₂至过量，在实验过程中可能的实验现象是生成白色沉淀．

13．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

（1）写出X的电子式：．
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10^-2-10^-12）mol/L（写出计算式）．
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是阳极，请写出在E电极上发生的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（4）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别Y中滴加M，先没有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，则Y为NaOH，M为AlCl₃（回答实验操作、现象及结论）．
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0^-39．将0.01mol/L的A溶液与0.001mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞Ksp=2.097×l0^-39，则生成沉淀．

12．下列表述正确的是（　　）

	A．	氢氧根离子的电子式是
	B．	二氧化碳分子的比例模型是
	C．	芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）
	D．	12C和14C的原子结构示意图均可表示为

11．中华人民共和国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

10．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共2.88g，经如下处理：

下列说法错误的是（　　）

	A．	滤液A中不含Fe3+
	B．	样品中含氧元素的物质的量为0.01mol
	C．	上图中V=112
	D．	溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol