8．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（　　）

	A．	葡萄糖是人体必需的营养素
	B．	葡萄糖由C．H、O三种元素组成
	C．	葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
	D．	每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大

7．下列不属于食品添加剂的是（　　）

A．

醋

B．

盐

C．

料酒

D．

鸡蛋

6．氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

（1）原料气之一氮气的工业制取方法是分离液态空气，写出氨气的工业用途（任答一点）作制冷剂或制硝酸可制氮肥．
（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．
在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口n（答m或n）．
（3）设备C的作用将生成的液态氨气与未反应的原料气分离．
其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率．（试结合平衡移动原理回答）
（4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.9（精确到小数点后一位）．

5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（　　）

A．

Na

B．

Mg

C．

Cl

D．

Ne

4．可逆反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在体积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
	B．	单位时间内生成n molO2的同时消耗2n mol NO2
	C．	NO2的分解速率等于O2的形成速率
	D．	反应物和生成物的浓度相等

3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

CaCl2 和 NaHS

B．

Na2O 和Na2O2

C．

CO2 和HCl

D．

Na2O2 和NaOH

2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

A．

NO与O2反应

B．

碘加热升华

C．

氯酸钾加热分解

D．

氯化钠溶于水

1．铁、铝是现代金属材料的主角．但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大．
（1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO₃中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图1．
①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在浓HNO₃中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜．
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．
③由图示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO₂、NO； 请用一句话概括该图2反映出的基本结论硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高．
（2）以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．电解后的铝材再经氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
③取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是HCO₃^-与H⁺反应使H⁺浓度减小，产生Al（OH）₃沉淀．

20．氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
（1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄．
（2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（g）△H═-609.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）=Si₃N₄（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：

已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺；阴极：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示

①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
②图示 I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
③SiCl₄在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl₄水解的化学方程式为SiCl₄+3H₂O=4HCl↑+H₂SiO₃↓．
④在反应Ⅳ中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH₂）₄和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH₃．

19．如图是铜锌原电池装置．其电池的总反应是：
Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）
请回答以下问题：
（1）R的名称是盐桥，其作用是连通内电路，R中的阳离子移向A（填A或B）中的溶液．
（2）电极X的材料是Cu，B中的电解质溶液是ZnSO₄溶液．
（3）Y为原电池的负极，其电极反应式是Zn-2e^-═Zn²⁺．
（4）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
放电时，负极附近的溶液pH将减小（填增大、不变或减小）；充电时，阳极的电极反应式为Ni（OH）₂-e^-+OH^-═NiOOH+H₂O．