5．（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．请回答：
放电时氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小（填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．
（2）将H₂、O₂分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，O₂从正极通入；负极的电极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；一段时间后NaOH的浓度将变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得其中N₂（g）物质的量随时间变化如图．
a、从开始反应到t₁时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是60%．
c、在t₃时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有AC．
A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
B．密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），
逆反应速率v（NH₃）=0.2mol/（L•min）
（4）相对分子质量为72的烷烃的分子式是C₅H₁₂；写出该烷烃所有同分异构体的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、CH₃C（CH₃）₂CH₃（有多少种写多少种，不必填满）

4．100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	不用稀硫酸，改用98%浓硫酸		B．	加入更多锌片
	C．	加入适量的氯化钠溶液		D．	加入数滴氯化铜溶液

3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的金属性：X＜Y
	B．	工业上利用电解YCl3来获得金属单质Y
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	可以利用电解法获得金属单质X

2．下列说法中错误的是（　　）

	A．	燃料的燃烧反应都是放热反应
	B．	一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
	C．	放热反应的逆反应一定是吸热反应
	D．	选择燃料只要考虑燃料热值的大小

1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Cl-，AlO2-，SO32-，Na+		B．	NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
	C．	Cl-，NO3-，Mg2+，K+		D．	SO42-，HCO3-，Cl-，K+

20．下列物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HIO4＞HBrO4		B．	原子半径大小 Na＞S＞O
	C．	碱性强弱KOH＞NaOH		D．	金属性强弱Na＞Mg＞Al

19．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	氯水中有平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
	B．	对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深
	C．	合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
	D．	将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

18．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是（　　）

A．

$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）

B．

$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）

C．

$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）

D．

$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

17．某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知25℃时，在20ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
（2）在A点有关离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶
（4）用酸式滴定管量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积	19.00	21.81	21.79

该盐酸的浓度约为0.109mol．L^-1 （保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

16．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）升高温度，平衡常数K减小，则该反应为放热反应，（填“放热”、或“吸热”）；
（3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1
（4）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是C；
A．单位时间内1.2molSi-O断裂的同时有0.2molN三N形成       B．Si₃N₄的质量不变
C．v（CO）：v（N₂）=3：1                              D．N₂的转化率不变
（5）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是50%（提示：27²=729）
（6）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是升高温度或增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t_3～t₄．