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    科目： 来源： 题型：填空题

    5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3•H2O，Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程用下面的流程图表示：

    （1）滤液A中溶质的化学式为：AlCl3，FeCl3，HCl，
    （2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH反应形成滤液B中溶质的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）如将第③步通CO2改为加过量盐酸，最后能否得到Al2O3不能．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    4．（1）把表面已锈蚀的铁片放入稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后，铁片有剩余，则溶液中所发生化学反应的方程式有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；
    （2）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是由浅绿色变为棕色，此反应的还原剂是Fe2+，它的氧化产物是Fe3+．由此可知，酸性条件下NO3-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe3+的氧化性．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    3．（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；下列有关分析中正确的是A、D、F；
    A．常温时氨气易溶于水                 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大
    C．溶于水的氨气分子有少量发生电离      D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量 OH-
    E．氨本身具有弱碱性                  F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O
    （2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H2SO4  ④Ba（OH）2  ⑤CH3COOH  ⑥Na2CO3  ⑦KCl ⑧NH4Cl中，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1，按pH由小到大排列顺序为③①⑤⑧⑦⑥②④．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列电极反应式正确的是（　　）
    A．负极：4OH--4e-═O2+2H2OB．负极：H2+2OH--2e-═2H2O
    C．正极：O2+4e-═4O2-D．正极：H2-2e-═2H+

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    科目： 来源： 题型：多选题

    20．将物质的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，则下列关系错误的是（　　）
    A．c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
    C．c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．无法判断可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是否达到平衡的理由是（　　）
    A．气体的浓度不再变化B．容器内压强不再改变
    C．气体的分子数不再变化D．各气体的浓度相等

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．加入催化剂能加快NH3转化为NO
    B．加压有利于N2与H2反应生成NH3
    C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多
    D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．在pH=1的无色透明溶液中能存在的离子组是（　　）
    A．AlO2-、Ba2+、NO3-、Na+B．H+、Cl-、Na+、SO42-
    C．Na+、Cu2+、CO32-、K+D．H+、Fe2+、Mg2+、NO3-

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