5．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应；
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）；
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小；
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）     D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是NH₄Cl，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜
-c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

4．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺（用离子方程式表示）；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同时有红褐色沉淀生成的原因是CaCO₃与上述水解平衡中的H⁺反应，使c（H⁺）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）₃增多，形成红褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

3．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）（△H＜0）
（1）该反应的氧化剂是N₂，其还原产物是Si₃N₄．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是升高温度或增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t_3～t₄．
（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是50% （提示：27²=729）．

2．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

	A．	同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
	B．	常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
	C．	0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
	D．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	B．	向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
	C．	将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
	D．	增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

20．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$
	B．	滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	pH=12的溶液：Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

19．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（　　）

	A．	向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
	B．	盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
	C．	向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，则可用CCl4从碘水中萃取碘单质
	D．	加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

18．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
	B．	硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）
	D．	用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

17．反应 X（气）+Y（气）?2Z（气）△H＜0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（　　）

A．

加入催化剂

B．

增大压强

C．

降低温度

D．

增大Y的浓度

16．下列说法中错误的是（　　）

	A．	升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
	B．	在室温下能自发进行的反应，其△H一定小于0
	C．	溶液呈中性的盐不一定是强酸和强碱生成的盐
	D．	常温下，0.005mol•L-1Ba（OH）2溶液pH为12