5．现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）C的名称是盐酸．用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）B的溶液中离子浓度大小顺序为c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+Al³⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓．

4．质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₂四种气体，所含分子数目最少的是SO₂，相同温度和相同压强下，体积最大的是H₂．

3．一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应生成两种气体（沸点均低于0℃）：XY₂+3O₂═XO₂+2YO₂，在标准状况下，测得这两种气体生成物的总体积为672mL，密度为2.56g•L^-1，求标准状况下，反应前O₂的体积为多少毫升？（写出简要的计算过程）

2．在150℃1.0×10⁵Pa条件下将1L C₂H₄、2L C₂H₂、2L C₂H₆与20L O₂混合点燃，完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为（　　）

A．

10L

B．

15L

C．

20L

D．

25L

1．分别写出1-丁烯和2-丁烯与H₂O反应化学方程式，然后分析产物不同的原因？

20．不对称烯烃和某些含氢化合物加成时，氢原子主要加到含氢较多的不饱和碳原子上．试完成下述物质发生加成反应时，主要反应的化学方程式．
（1）丙烯和水：CH₂=CHCH₃+H₂O→CH₃-CH（OH）CH₃
（2）2-甲基-1-丁烯和溴化氢CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃+HBr→CH₃-CBr（CH₃）CH₂CH₃．

19．0.25mol Ca（OH）₂跟0.3mol H₃PO₄在一定条件下充分反应，得到CaHPO₄和Ca（H₂PO₄）₂，则这两种产物的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

4：1

18．有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.56L水，则样品中金属钠的质量分数为57.5%，Na₂O的物质的量为0.014mol（假设在标准状况下测定）

17．一块已被部分氧化为Na₂O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到16g NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）

A．

8.5g

B．

10.8g

C．

6.2g

D．

4.6g

16．氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体．某活动小组设计如图1所示装置图，分别研究氯气和二氧化硫的性质．

（1）图2装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为甲，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，制取二氧化硫选用的装置为乙；
（2）从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色（写出简要的实验步骤）取适量A中溶液，加热后又变为红色，说明为二氧化硫，若加热不恢复红色，说明为氯气；
（3）装置F中盛放的溶液为NaOH；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应时现象为产生棕红色的烟；
（4）当通入足量SO₂完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象．该反应的离子方程式为2H₂O+SO₂+I₂=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．