13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	该溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存
	C．	向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3k kJ•mol^-1，
又知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是（　　）

A．

Q2＞Q3＞Q1

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q1=Q2=Q3

D．

Q2=Q3＞Q1

11．写出下列反应的平衡常数表达式：
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）  K=$\frac{c（{H}_{2}）c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）   K₁=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）{c}^{2}（S{O}_{2}）}$
SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂?SO₃（g）   K₂=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$
上述K₁与K₂的关系式为K₁=K₂²．

10．将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：
①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液；
②过滤，洗涤沉淀；
③向沉淀中加入HNO₃，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体Ca（NO₃）₂；
④向滤液中加入HNO₃，至不再产生气泡；
⑤蒸发所得溶液，得到晶体NaNO₃．

9．已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895 kJ•mol^-1，△H-T△S=2.866kJ•mol^-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol^-1•K^-1，求金刚石的熵S（金刚石），这两种碳的同素异形体哪种更有序（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵差）？

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	可以用pH试纸来测定1mol•L-1硫酸溶液的pH
	B．	NH3可以使湿润的pH试纸变红
	C．	用广泛pH试纸测定某氢氧化钠溶液的pH为12.5
	D．	用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，再和标准比色卡对照

7．如图所示的实验，不能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
证明温度对平衡移动的影响验证	实现了化学能与电能相互转化	验证铁钉发生吸氧腐蚀	制备少量的氧气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．2011年3月14日新华网报道，日本经济产业原子能安全和保安院14日宣布，福岛第一核电站3号机组当地时间11时01分发生氢气爆炸，反应堆所在建筑遭到损坏．氢气是中学实验中常用气体．某同学设计如下实验推测是水的组成．

根据实验回答下列问题：
（1）在浓硫酸中注入水可能的危害是可能会引起溶液瀑沸而产生危险．简述稀释浓硫酸的操作方法：先在烧杯中放入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，同时用不断用玻璃棒搅拌．
（2）实验开始之后，加热C玻璃管之前必须的操作是先在A装置中加入稀硫酸和锌粒，反应一段时间后在F处收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，听声音，如果听到轻微的噗的声音，说明装置中氢气已经纯（操作细节）．从安全角度考虑，尾气要处理，请提出两种处理方法：将氢气收集起来或在F处点燃．

5．下列各组离子，在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一组是（　　）

	A．	Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-		B．	Ba2+、NH4+、HCO3-、K+
	C．	K+、Fe3+、Ba2+、HSO3-		D．	Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$

4．1mol CH₂=CH-CH=CH-CH=CH₂与1molBr₂反应时，可得到有机物的异构体数（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4