5．孔雀石的主要成分是Cu(OH)2•CuCO3 (其杂质主要为FeCO3等).它用于制于胆矾的实验步骤如下:①在100mL烧杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL.加热.少量——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：解答题

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）₂•CuCO₃ （其杂质主要为FeCO₃等），它用于制于胆矾的实验步骤如下：
①在100mL烧杯中加入3mol•L^-1稀硫酸12mL，加热，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸铜溶液的pH约为1.5～2.0，并加水稀释至35mL左右．
②滴加约4mL 3% H₂O₂，待滴加完后，用2mol•L^-1 NaOH溶液调节溶液的酸度，控制pH值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤．
③水浴加热，蒸发结晶
④重结晶
试回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）₂•CuCO₃的含量未知，少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多，可以控制合适的pH值，减少后续过程氢氧化钠的加入量，从而减少杂质的引入；用硫酸浸取的化学方程式：Cu（OH）₂•CuCO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）pH值控制为3.0～3.5，其目的是：使Fe³⁺沉淀完全，而Cu²⁺仍留在母液中
（3）为什么必须水浴加热及怎样判断蒸发浓缩已完成：因温度高时，CuSO₄•5H₂O会失去结晶水，当液面出现较多晶膜时即可说明蒸发浓缩已完成．
（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

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4．CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室先用大理石（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙．实验流程如图1（已知：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O→CaO₂•8H₂O△H＜0）：

（1）写出CaO₂的电子式：

．
（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：使其中Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子形成沉淀除去．
（3）步骤③发生反应的化学方程式为：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl．
（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低物质的溶解度，提高产率．
（5）用图2的量气法可测定样品中CaO₂的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管．若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO₂纯度为：60%．

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3．科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ四种制取Cu₂O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu₂O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）₂悬浊液制备Cu₂O；
（c）电解法制备Cu₂O．原理如右图所示反应为：2Cu+H₂O=Cu₂O+H₂↑，则铜作为阳极；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂+6H₂O．
Ⅱ用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验Cu₂O光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1
T₁温度下不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	1.0	1.6	2.0	2.0

前20min的反应速率 v（H₂O）=5.0×10^-5 mol．L^-1．min ^-1；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T₂温度下K=0.4，T₁＞T₂（填＞、＜、=）
（2）用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对四份相同质量的水催化分解，

产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H₂）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．
A．d方法制得的Cu₂O能使水剧烈分解并放出热量
B．d方法制得的Cu₂O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
D． d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高．

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2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图．

（1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH₃、H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺五种的任意四种．
（2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D（无色液体）反应放出气体．B₂^2-与C₂是等电子体，D₂^2-与E₂是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N^3-＞O^2-＞F^-（由大到小）；
②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃、Ca（HCO₃）₂、（CH₃COO）₂Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）

所含离子	检验方法
K⁺	取少量滤液于试管中，通过焰色反应，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
NH₄⁺	取少量滤液于试管中，并向其中加入NaOH微热，有刺激性气味产生（该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝）

②写出此工艺的总反应方程式CaSO₄•2H₂O+2KCl+4H₂O=K₂SO₄+CaCl₂•6H₂O．

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科目： 来源： 题型：解答题

1．碘可以在水中溶解少量，溶有碘的水有一定的颜色，碘酸钙（无色晶体）是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下图甲．中间产物碘酸氢钾（无色晶体）的合成原理为：
I₂+2KClO₃+HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列问题：

（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器和加热装置略去）如图乙，在方框中还要补充必要的尾气吸收装置，吸收装置中的吸收试剂一般采用NaOH溶液，发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若为图乙增加一个水浴加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯，石棉网外还有烧杯、温度计．
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是反应混合溶液变为无色
（4）“调pH至10”的目的是将KH（IO₃）₂转化为KIO₃．
（5）加入CaCl₂时反应的化学方程式为KIO₃+CaCl₂=Ca（IO₃）₂+2KCl．

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科目： 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是( ）