15．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（　　）

	A．	向红褐色的Fe（OH）3固体中加入过量盐酸
	B．	等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
	C．	等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
	D．	向NaBr溶液中通入过量氯气

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：②＞①
	B．	反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
	C．	向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性
	D．	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

13．在25℃和1.01×10⁵Pa时，反应（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol能自发进行的合理解释（　　）

	A．	该反应熵判据起决定作用		B．	该反应焓判据起决定作用
	C．	该反应是熵减的反应		D．	该反应是分解反应

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
	C．	分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
	D．	向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强                  
②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量      
④各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

②③

10．分析以下氧化还原反应
C+H₂O=CO+H₂，其中氧化剂是H₂O，还原剂是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反应，反应过程中转移的电子数是4mol．

9．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（　　）

A．

蔗糖

B．

植物油

C．

葡萄糖

D．

淀粉

8．对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（　　）

A．

增大反应物用量

B．

使用催化剂

C．

增大体系压强

D．

升高温度

7．硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）图Ⅱ是图I的改进装置．其优点有增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不反应，但向混合物中加入FeSO₄后再通入氧气，反应则立即发生．
①试用离子方程式表示反应发生的原理2Cu+4H⁺+O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O；在该反应中FeSO₄的作用是催化剂．
②已知pH≥4.4时Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式开始沉淀，pH≥6.4时完全沉淀；Fe（OH）₃完全沉淀时的pH为3.7，又测得反应完成后溶液呈强酸性．请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案向反应后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃]，调节溶液的pH3.7～4.4，将沉淀滤去．
（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控温在50℃，加入18mL 10%的H₂O₂，反应30min后升温到60℃，持续反应1小时后铜丝反应完全．蒸发、冷却、结晶，过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO₄•5H₂O．
①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示）Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
②反应过程中温度不宜过高的原因是防止双氧水分解，过滤时采用酒精淋洗的优点是酒精极易蒸发带走水分，加速晶体晾干，减少晶体的溶解；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是80%．

6．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：
已知：
①温度较低时：2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O
②温度较高时：6KOH+3Cl₂=5 KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
（1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）请配平反应③：
2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+H₂O
（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因为Fe元素化合价为+6价，价态高，易得电子；
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO₃转化为KClO
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有KNO₃、KCl（写化学式）．