5．密闭容器中存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），当充入1mol CO和1mol水蒸气，达到平衡时生成了0.67molCO₂，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO₂的物质的量可能为（　　）

A．

0.5 mol

B．

0.95 mol

C．

0.67 mol

D．

1 mol

4．20℃，将10ml 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10ml 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（　　）

A．

20秒

B．

15秒

C．

40秒

D．

48秒

3．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的顺序是（　　）
①NaHSO₄（l）
②NaHSO₄ （aq）    
③NaHCO₃ （aq）    
④H₂CO₃ （aq）

A．

①②③④

B．

④②③①

C．

②③①④

D．

②①③④

2．下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（　　）

	A．	在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
	B．	和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
	C．	中性溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
	D．	c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

1．下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1 kJ/mol	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2 kJ/mol	K2	2.38	1.72
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/mol	K	？	？

请回答：
（1）写出反应③的平衡常数K的表达式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根据反应①与②推导出Q₁、Q₂与Q的关系，Q=Q₂-Q₁（用Q₁、Q₂表示）根据反应①与②推导出K₁、K₂与K的关系，则K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）反应③是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有bd（填序号）．
a．扩大反应容器的容积            b．升高温度
c．使用合适的催化剂              d．增大CO₂的浓度
（5）1173K时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmol H₂，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是x＜2.4．

20．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序号）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
c．量取盐酸的体积时仰视读数
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
Ⅱ．酸碱中和滴定．
（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是a
a．容量瓶        b．铁架台　　　　　 c．锥形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是ad（填序号）．
a．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

19．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

	A．	同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
	B．	常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
	C．	0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
	D．	0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

18．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的浓HNO₃中，收集到NO₂气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO为8.0g，则V可能为（　　）

A．

9.0L

B．

11.2L

C．

16.8L

D．

17.92L

17．在一定条件下对于100mL 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释溶液，c（CO32-）/c（OH-） 增大
	B．	升高温度，c（CO32-）/c（HCO3-）增大
	C．	溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	完全吸收0.1molCO2气体后，溶液中存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

16．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	AlO2-浓度为0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
	B．	室温下，pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
	C．	加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
	D．	由水电离的H+浓度为1×10-11mol•L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、S2O32-、SO42-