15．根据化合物：①NaCl  ②NaOH　③HCl　④NH₄Cl　⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH　⑦NH₃•H₂O　⑧H₂O
回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c（H⁺）=10^-11mol/L．
（3）已知纯水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）除⑧H₂O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标
签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；（填正确的字母选项）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

13．下列物质分类组合正确的是（　　）

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	苛性钾	碳酸	苏打	三氧化硫

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	B．	SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
	C．	泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O

11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
	B．	在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	用热的纯碱溶液洗碗去污效果好
	D．	电解熔融的AlCl3可制得金属铝

10．下列对化学反应的认识正确的是（　　）

	A．	在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
	B．	如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
	C．	化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
	D．	反应物的总焓大于生成物的总焓时，△H＞0

9．可逆反应A（g）+2B（g）?C（g） 在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是（　　）

	A．	T1＞T2，正反应是放热反应		B．	T1＞T2，正反应是吸热反应
	C．	T2＞T1，正反应是放热反应		D．	T2＞T1，正反应是吸热反应

8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO₃：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
KHSO₄：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

7．（1）在①NaCl  ②CH₃COONa ③NH₄Cl三种盐溶液中，
常温下呈中性的是①（填序号，下同）；呈酸性的是③，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是②，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．

6．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）
A．用温度计小心搅拌                 
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                   
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．