15．如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体（反应条件均已省略）．

（1）在反应②中，每生成2.24L G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2若反应①在加热条件下进行，且A为单质，C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-（或2OH^-+NH₄⁺+HSO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-；2OH^-+NH₄⁺+HS-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+S^2-）．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，当A过量时发生反应①．则此时反应①的离子方程式是：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

14．Ⅰ、某化学实验小组为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂：
①向烧瓶中加入适量浓盐酸的仪器为分液漏斗（填仪器名称）．
②反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中现象分别为：B品红恢复颜色，D品红仍不恢复颜色．
（3）甲乙两名同学分别利用图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．
在实验过程中发现：两种气体按体积比1：1通气时，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字说明）：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
Ⅱ、该小组用图1证明SO₂、Cl₂的某些性质：
（1）欲证明SO₂有还原性，可将B瓶中的品红溶液换为高锰酸钾溶液．
（2）欲证明氧化性Cl₂＞I₂，可将D瓶中的品红溶液换为碘化钾溶液，D瓶中发生反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．

13．现有下列六种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．
（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．①Na₂O₂，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价②SO₂，根据物质在常温下的状态．
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na₂O₂与水反应的离子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，SiO₂+CaO=CaSiO₃、SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．
（4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．

12．用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．回答下列问题：
（1）需要用量筒量取浓硫酸16.3mL．
（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，上下翻转摇匀
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（3）由于错误操作，使配得的稀硫酸溶液浓度偏小的是ACEF
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．

11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	过量的CO2通入Na[Al（OH）4]-溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-

10．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是（　　）

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向溶液中加NaOH溶液并加热，将干燥红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．	该溶液中一定含NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列有关化学与生活的说法不正确的是（　　）

	A．	采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
	B．	晶体硅可以制作太阳能电池板
	C．	自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
	D．	分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液

8．下列物质中：①HClO   ②苛性钠   ③铁   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H₂SO₄  ⑦水    ⑧硫酸钡   ⑨二氧化碳
属于电解质的是（填序号，下同）①②⑥⑦⑧，
属于强电解质的是②⑥⑧，
属于非电解质的是④⑨，
既不属于电解质也不属于非电解质的是③⑤．

7．3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，它与标准状况下11.2L的NH₃的物质的量相等，与11.5gNa⁺含有的离子数目相同．

6．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol．据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是②④ （填序号，错选扣分）；
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH₃
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态①②④．
①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变；③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2；④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成；⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂．