15．下列说法正确的是（　　）

	A．	干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力
	B．	CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型
	C．	水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关
	D．	盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl中存在离子键

14．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　　）

	A．	Mg 2+的结构示意图：		B．	NH3分子的电子式：
	C．	H2S的结构式：H-S-H		D．	CH4分子的比例模型：

13．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（　　）

	A．	12C和14C		B．	金刚石与石墨
	C．	CH3CHO与		D．	CH3CHCH2CH3与CH3CH2CH2CHCH3

12．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）下列相关说法正确的是A
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂ $?_{放电}^{充电}$Cd+2NiO（OH）+2H₂O
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是BCD．
A．以上反应是可逆反应           B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd作负极          D．该电池是一种二次电池
（3）在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．
①a电极是电源的负极
②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了4000mol电子．
③如果电解质溶液为KOH溶液，则该电源的负极反应式为H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O．

11．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO₄溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中碳棒，乙池中铁棒．
②乙池中阳极的电极反应式是：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
②甲池中碳极上电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
③乙池碳极上电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
④将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
⑤若乙池转移0.02mol e^-后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的C（OH^-）=0.1mol/L．

10．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
已知下面在298K时的热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H═-571.6kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═-890.3kJ•mol^-1
C（S）+O₂（g）═CO₂（g）；△H═-393.5kJ•mol^-1
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）通过计算说明等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是H₂．
（2）根据以上反应，则C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的焓变△H=-74.8kJ•mol^-1．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H═+44.0kJ•mol^-1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3 kJ•mol^-1．

9．下列有关电解原理的说法不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极
	B．	电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
	C．	对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
	D．	电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

8．下列对化学反应的认识正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
	B．	对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大
	C．	化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
	D．	放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大

7．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥
得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的
离子是Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，可能存在的离子是Cl^-．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是K⁺，其物质的量浓度至少为0.6 mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，其物质的量浓度分别为0.2 mol/l、
0.1mol/l．．

6．下列溶液中的Cl^- 数目与25mL 0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-数目相等的是（　　）

	A．	25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液		B．	50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
	C．	50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液		D．	75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液