5．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是（　　）

	A．	钠的熔点低		B．	钠的硬度小
	C．	钠的密度小		D．	钠的化学性质活泼

4．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）

	A．	化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系
	B．	化学研究只能认识分子，不能制造分子
	C．	化学家可以制造出自然界中不存在的物质
	D．	化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

3．某学习小组利用下列装置进行CO₂与饱和Na₂CO₃溶液反应制备NaHCO₃．
（1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃ 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl₂ 观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO₃配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO3溶液 BaCl2浓度	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1	0.02mol•L-1
0.2mol•L-1	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol•L-1	浑浊	少许浑池	无现籴
0.02mol•L-1	少许浑油	尤现象	尤现象

（Ⅰ）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[已知：0.1 mol•L^-1NaHC0₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
答：Qc=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
（Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH计进行测定的丙方案如下：
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC0₃溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH 
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO₃．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）

2．在温度不变，恒容的容器中进行反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.036mol•L^-1所需反应时间应为（　　）

A．

10 s

B．

12 s

C．

大于12 s

D．

小于12 s

1．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体放出一部分到bmL刻度线处，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　）

A．

（a-b） mL

B．

（25-a）mL

C．

（b-a）mL

D．

大于a mL

20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺
Ⅱ．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）以上电解过程是图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
①正极的电极反应是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式是CO₂；
（4）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）11.2L．

19．如图是温度和压强对X+Y?2Z反应影响的示意图．图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X和Y中只有一种为气态，Z为气态		B．	X、Y、Z均为气态
	C．	上述可逆反应的正反应为放热反应		D．	升高温度，上述反应逆向移动

18．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列叙述正确的是（　　）

	A．	CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
	B．	CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移电子3.2 mol
	C．	若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
	D．	若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
	B．	16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
	C．	8g甲烷分子中所含共用电子对数为2NA
	D．	31g白磷P4中含有0.25NA个正四面体构型的分子

16．德国人弗里茨•哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（　　）

	A．	N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
	B．	氨气是弱电解质
	C．	工业上可使用液氨作制冷剂
	D．	由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原