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    15．将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol．
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol•（L•min）-1．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．容器内压强不再发生变化         B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化  D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2．

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    14．下列物质，①NaCl 晶体 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO3固体 ⑨醋酸（填编号）
    （1）能导电的物质是③④⑤⑥
    （2）属于强电解质的是①⑥⑧
    （3）属于非电解质的是②⑦
    （4）请写出其中一种弱电解质的电离方程是CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    13．有下列氧化还原反应：A．2F2+2H2O→4HF+O2↑ B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑  C．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑  D．2H2O→2H2↑+O2↑
    其中水是氧化剂的是B，水是还原剂的是A，水既是氧化剂，又是还原剂的是D，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是C．（填序号）

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    12．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
    B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量
    C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
    D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444 kJ•molˉ1

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    11．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．CuC．HClD．CO2

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    10．下列有机物中，属于烷烃的是（　　）
    A．C2H6B．C2H2C．C6H6D．C2H4O

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    9．下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
    （1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为b．
    （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是钠（填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为；⑨的离子结构示意图为．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH．
    （4）⑨和⑩中，非金属性较强的是Cl（填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    8．下列物质中：
    （1）互为同分异构体的有②⑤ 
    （2）互为同素异形体的有③⑧
    （3）属于同位素的有⑥⑦   
    （4）属于同一种物质的有①④．（填序号）
    ①液氯 ②③氧气    ④氯气    ⑤⑥${\;}_{17}^{37}$Cl   ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl    ⑧臭氧．

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    7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．二氧化碳的结构式：B．HF的电子式：
    C．Cl-的结构示意图D．CH4分子的球棍模型：

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    6．25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-14．
    某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11 mol/L．

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