15．（1）在新制氯水的各种微粒中，
①使氯水呈黄绿色的是（用“化学式”或“离子符号”填写，下同）Cl₂；
②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl^-；
③能使紫色石蕊试液显红色的是H⁺；
④能使红纸条褪色的是HClO；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是H₂O；
（2）过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂，是因为过氧化钠能与水、二氧化碳反应． 请写出相应的化学反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

14．已知反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当转移6mol电子时，被还原的HNO₃的物质的量为（　　）

A．

8mol

B．

4mol

C．

2mol

D．

6mol

13．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	大理石与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
	C．	NH4HSO3与少量NaOH反应：NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O
	D．	（NH4）2SO4与Ba（OH）2反应：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）

	A．	明矾常作为消毒剂
	B．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	C．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	D．	钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
	B．	1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个
	C．	48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个
	D．	从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L

10．T₁温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常数K=532.4．
（1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T₁温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c（SO₂）=0.0600mol•L^-1，c（O₂）=0.400mol•L^-1，c（SO₃）=2.000mol•L^-1，此时反应进行的方向为逆反应方向．
（2）该反应△S＜0，升高温度，平衡常数减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T₂温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡时n（SO3）/mol	1	m
反应物的转化率	α1	α2

1下列能说明T₂温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是AB．
A．SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度之比为212
B．容器内气体压强不再变化
C．单位时间内生成2v（SO₂）_消耗=v（O₂）_生成
D．容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，α₁+α₂＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T₁＜T₂（填“＞”“=”或“＜”）．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼
	B．	原电池中电子从负极经过溶液流向正极
	C．	电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移
	D．	在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

8．反应A（g）+3B （g）?2C（g）的能量变化如图所示，结合图象分析下列说法，其中正确的是（　　）

	A．	若升高温度，则平衡常数增大
	B．	该反应的焓变为b-a
	C．	达到平衡后，增大压强，平衡逆移
	D．	催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能

7．N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的说法中，正确的是（　　）

	A．	有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
	B．	有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量
	C．	有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
	D．	有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞
	B．	增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
	C．	吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
	D．	有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动