9．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如图1：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C．（填序号）
A．碳酸钠溶液    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
（3）测定ClO₂（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液． 
①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②装置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
③滴定至终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
④测得ClO₂的质量m（ClO₂）1.35cv×10^-2g．（用含c、V的代数式表示）

8．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为2：1．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至流出液呈中性．
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O_4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe₂O₄+xH₂O═MnFe₂O₄+xH₂↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分比为80%．
②该热化学循环法制氢的优点有（答两点即可）过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等．
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe₂O₄分解温度降低或找分解温度更低的氧化物．

7．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
Ⅰ．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
（2）2Na₂S₂O₄+4HCl=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O；Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO₂进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂□=2Na₂S₂O₄+3CO₂+□
冷却至40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄．
Ⅲ．【Na₂S₂O₄的性质】

（1）Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/LNa₂S₂O₄溶液在空气中pH变化如图所示：0～t₁段主要先生成HSO₃^-，0～t₁段发生反应的离子反应方程式为2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．
t₃时溶液中主要阴离子是SO₄^2-．
（2）隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解，得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和气体为SO₂（填化学式）．
请你设计实验验证产物有Na₂S₂O₃存在，完成下表中内容．
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸	若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在

（3）资料显示：保险粉、H₂O₂均可用于纸浆漂白．写出保险粉与过量的H₂O₂，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：S₂O₄^2-+3H₂O₂=2SO₄^2-+2H⁺+2H₂O_．

6．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
（1）利用反应Ca（s）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO₂（s），在纯氧条件下，制取CaO₂的装置示意图1如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
 装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．仪器安装后应进行的实验操作：
a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   
e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，
正确的操作顺序为bcaefgd．
②完全反应后，有关数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g	瓷舟与钙的质量m1/g	瓷舟与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.25

据此可判断m₂与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO、Ca₃N₂等．
（2）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄⁺，在碱性环境中，制取CaO₂的流程示意图2如下：
请回答下列问题：
①主反应中，NH₃•H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca²⁺反应析出的氢离子，促进反应进行；该反应所需的条件及操作为acf（填字母）．
a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中
b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e．反应体系热水浴加热
f．反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO₂•8H₂O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO₃溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）₂．
②利用反应2CaO₂ ＞350℃?2CaO+O₂↑测量产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图3如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

5．氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，溶点3000℃，可以作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料．某兴趣小组以下图装置用NH₃与B₂O₃固体在高温下制备少量氮化硼．

（1）装置的连接顺序是Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ，则化合物X是氢氧化钙，装置Ⅱ中的药品和仪器是碱石灰 和干燥管．
（2）装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O．
（3）装置Ⅳ中广口瓶里盛装的是水，其作用是吸收未反应的氨气，进尾气的入口是b （填“a”或“b”）
（4）为防止装置内空气中的O₂对制备反应的不利影响，则检验装置内空气被排尽的方法是先加入药品，连接装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，加热Ⅰ，用湿润的红色石蕊试纸在装置末导管口检验，若变蓝色，则说明空气已排尽．
（5）反应前瓷舟皿中盛有8.4g B₂O₃固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体为6.4g，则氮化硼的产率为83.3%（保留百分号前一位小数）．
（6）NH₃与BCl₃在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往采用NH₃与B₂O₃在高温下制备氮化硼的原因是用NH₃与BCl₃在高温下反应制备氮化硼的同时会产生氯化氢，氯化氢对设备腐蚀，导致成本升高．

4．铜及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）用新制Cu（OH）₂与葡萄糖反应制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO₄若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O
（3）用NH₄NO₃氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如图1：

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染．
②步骤I中，0.5mol NH₄NO₃参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
③步骤II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
a．Cu   b．C1₂   c．H₂O₂   d．（NH₄）₂SO₃
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步骤II中当NH₄Cl加到一定的量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl₂，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq）   Ksp=1.4x10^-6
CuCl（s）+Cl^-（aq）?CuCl₂（aq）  K=0.35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp、K的数学关系，在图1中画出[Cu⁺]、[CuCl₂^-]的关系曲线（要求至少标出坐标点）

3．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制备NaHO并测定产品纯度．
I 查阅资料①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-
③酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺
Ⅱ制备产品用如下装置制NaNO₂．（夹持和加热装置已省略）．

（1）仪器甲的名称：分液漏斗装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）B装置的作用是将NO₂转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是BD（填字母编号）
A．浓硫酸     B．碱石灰      C．无水CaCl₂    D．生石灰
（4）装置D中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O
Ⅲ测定纯度
设计如下方案测定产品的纯度．

（5）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+3H₂O+5NO₃^-
（6）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，则样品中NaNO₂的纯度为：75%
IV 探究反思
（7）NaNO₂的纯度偏低，该小组讨论的原因中可能正确的是C．（填字母编号）
A．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定．
B．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥
C．实验中使用的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液暴露在空气中的时间过长．

2．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
投料      1：1       CH₃COOH转化率     65%
1：10       CH₃COOH转化率     97%
（在120℃下测定）
已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）酯化反应的机理
用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后脱水，失水有两种可能分别生成．
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？pH试纸检验不显酸性．
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

1．实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）实验开始时，应首先检查该装置的检验装置气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
（3）待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈绿（或蓝绿）色．
（4）装置④的作用是除去氯气中的氯化氢；装置⑥中的现象是红色逐渐褪去，发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．看图回答问题

（1）（A）与（D）连接可用于实验室制取氧气．集气方法的依据是气体密度密度与水溶性．
（2）实验室制取氢气可用C和F连接，因为实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸，不需加热，氢气密度小于空气密度，或C和D连接，因为实验室制备氢气为固体锌与稀硫酸，不需加热，氢气难溶于水．用氢气还原氧化铜应是C和B连接．
（3）实验室制取二氧化碳，只能是C和E连接，理由是实验室用稀盐酸与碳酸钙在常温下反应制备二氧化碳，反应物状态为固体+液体，不需要加热，二氧化碳密度大于空气密度．
（4）若用（A）和（E）连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求反应物状态为固体，反应条件加热，气体密度大于空气密度．
（5）请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题．
氨气（NH₃）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO₄等物质起反应．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制作氨气，其反应的化学方程式为：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
实验室制备氨气应与制备氧气装置相同，即选装置AD．收集氨气应选择装置F．
②若要制得干燥的氨气，可用碱石灰作干燥剂．