19．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
（2）装置B中，使Cu溶解的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO．
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na₂CO₃、NaOH．（填化学式）
（5）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO₂的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定（杂质不与KMnO₄反应），消耗KMnO₄溶液20mL，则样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

18．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
副反应有：NH₂COONH₄+H₂O?NH₄HCO₃+NH₃↑； NH₂COONH₄（s）$\stackrel{△}{?}$2NH₃（g）+CO₂（g）等．
已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1：
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．
（Ⅲ）产品纯度分析
回答下列问题：
（1）仪器a的名称：水槽；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
（2）如用图2装置制取平稳的CO₂气流，你所选择的试剂是石灰石与稀盐酸（或稀硝酸）．
检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗旋塞，导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，导管口有气泡，松手后形成水柱且不下降，说明不漏水
（3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH₃与CO₂充分接触，并避免产物在器壁上的粘附．
（4）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是C
A． 过滤后，常压加热烘干       　B．抽滤后，高压加热烘干
C．过滤后，真空40℃以下烘干　　　D．抽滤后，真空40℃以下烘干
（6）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

17．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N₂H₄•H₂O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

（1）①还原过程的离子方程式为2IO₃^-+3N₂H₄•H₂O=2I^-+3N₂↑+9H₂O．
②还原过程必须保持反应温度在60～70℃，原因是既能保证反应的快速进行，又能防止N₂H₄•H₂O分解．
③还原过程可替代水合肼的物质有硫化钠或铁屑，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N₂H₄•H₂O的氧化产物为N₂和H₂O，分离产品过程容易进行．
（2）完成检验还原液中是否含有IO₃^-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO₃^-．[可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．]
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
①滴定过程中，AgNO₃溶液应放在酸式滴定管中．
②步骤d的目的是减少实验误差．
③若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O₂氧化．

16．（1）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示，250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．
③电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（2）将甲烷和硫反应可以制备CS₂，其流程如图3所示：
①反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为CH₄+4S→CS₂+2H₂S．
②为了提高CS₂产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气体物质的量之比为2：1．
③当反应1中每有1molCS₂生成时，反应2中需要消耗O₂的物质的量为3mol．

15．Ⅰ．合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义．写出氨的两种重要用途制化肥、制硝酸．
Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是②④．
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图装置（图中夹持装置均已略去）．

[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生．在F出口处收集氢气并检验其纯度．
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是排除空气，保证安全．
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是锌粒与酸脱离，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率，C瓶内气体的成份是N₂、H₂．
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率．反应管E中发生反应的化学方程式是N₂+3H₂2NH₃．

14．氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点-116℃，制备时生成的Cl₂O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl₂反应，生成物为Cl₂O和HgO•HgCl₂，该实验的反应流程图如图1所示：

（1）写出Cl₂与HgO反应的化学方程式：2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgO•HgCl₂
（2）写出试剂a的名称是高锰酸钾，仪器b的名称是分液漏斗
（3）B中盛有液体c是饱和食盐水，其作用是吸收挥发出的HCl，C中盛有液体d是浓H₂SO₄，其作用是干燥氯气．
（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂液态空气（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl₂O可能含有的杂质是液氯
（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl₂O，它与一般有机物接触会发生爆炸
（6）实验中鼓入干燥空气的目的是赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中
（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．

13．一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为图1：

相关信息如下：
①[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃
②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶．
③[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2：
请根据信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
①加热蒸发用到的仪器有：酒精灯、铁架台、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒．
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发时氨溶解度降低逸出，使[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡向右移动产生Cu²⁺，且Cu²⁺发生水解．
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入浓氨水后，再加入适量乙醇，b．过滤（填操作），c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是C．
A．乙醇      B．蒸馏水      C．乙醇和水的混合液     D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解（失去水或失去氨气）．

12．曾经有一种固氮的方法：1100°C通N₂和CaC₂反应得到CaCN₂．已知：CaCN₂+3H₂O=2NH₃↑+CaCO₃↓
（1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN₂
①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
（2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
（3）测定W中CaCN₂的质量分数
步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L^-1硫酸完全吸收．
步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L^-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
已知三种常用指示剂变色pH范围如下：

指示剂	a	b	c
变色pH范围	3.1～4.4	8.0～10.0	4.4～6.2
说明	pH＜3.1显红色 pH＞4.4显黄色	pH＜8.0显无色 pH＞10.0显红色	pH＜4.4显红色 pH＞6.2显黄色

①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是b（填字母序号）；
②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN₂质量分数．
③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．

11．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）?Na₂S₂O₃（aq）　                 （Ⅲ）
已知：Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．
（1）写出Na₂S₂O₃溶液和稀盐酸反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间后液注高度不变，则整个装置气密性良好，装置E的作用是吸收多余的气体，防止污染空气．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液    c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是淡黄色沉淀完全消失．
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量产品加适量蒸馏水配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液．
步骤2：

（5）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．

10．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

已知：
主反应    2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0
副反应   2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反应 6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O 50°C时2Na₂CO₃•3H₂O₂（s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）图2中支管的作用是平衡压强．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴和磁力搅拌；缓慢滴加H₂O₂溶液．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥，减少损耗．
（5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是CD．
A．MnO₂   B．FeCl₃    C．Na₂SO₃ D．NaOH  E HCl
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为25.50%．