9．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N₂）=1.875×10^-4mol/L•s．
（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂     B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度     D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/ mol•L-1	CO初始浓度/ mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

8．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol^-1，H-N键键能为391kJ•mol^-1，根据热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol．

7．实验室测得4mol SO₂参加下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．当放出354kJ热量时SO₂转化率最接近于（　　）

A．

10%

B．

30%

C．

50%

D．

90%

6．在体积不变的密闭容器中充入1mol NH₃，发生反应2NH₃?3H₂+N₂，并达到平衡状态，测得NH₃的转化率为x%．若在其他条件不变时，再充入1mol NH₃，待建立新的平衡后，测得NH₃的转化率为y%，则x和y的正确关系为（　　）

A．

x＞y

B．

x＜y

C．

x=y

D．

x≥y

5．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol^-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）

	A．	T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0		B．	T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
	C．	T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0		D．	T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

4．下列关于影响化学反应速率因素的解释不正确的是（　　）

	A．	若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
	B．	若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
	C．	若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
	D．	若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

3．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值不确定（填“增大”“减小”“不确定”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-QkJ/mol （Q＞0），CO和H₂O浓度变化如图．
T℃时物质浓度（mol•L^-1）的变化：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

在T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
①表中c₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．
a．增加水蒸气       b．降低温度       c．使用催化剂       d．增加氢气浓度
（3）现有T℃时的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
已知：反应开始时c（SO₂）=0.4mol/L，c（O₂）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当反应进行到SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态未达平衡（填“平衡状态”或“未达平衡”），理由是因为浓度商Q_c=1.1≠19，所以未达到平衡；若未达到平衡状态，该反应此时向正方向进行．（填“正向”或“逆向”）

2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
	B．	装置②依据反应后U管两边液面的高低，判断Na和水反应的热效应
	C．	装置③测定稀强酸与稀强碱反应的中和热
	D．	装置④用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（部分加持仪器略去）

1．下列澄清透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-		B．	K+、Fe3+、OH-、SCN-
	C．	Ag+、NO3-、Cl-、K+		D．	Na+、CH3COO-、H+、OH-

20．下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是（　　）

	A．	氨水能被弱酸醋酸中和
	B．	铵盐受热易分解
	C．	氨水可以使酚酞试液变红
	D．	0．lmol/L氨水溶液，常温时pH约为11