9．（1）0.5molCO₂的质量是22g；在标准状况下所占的体积约为11.2L；所含的分子数目约为0.5N_A；所含氧原子的数目约为N_A．
（2）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=1，R元素在RO₃^n-中的化合价是+5．

8．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）

	A．	Cu（Fe）--溶于足量盐酸，过滤		B．	KNO3（NaCl）--结晶
	C．	水（NaCl）--蒸馏		D．	CO2（HCl）--氢氧化钠溶液，洗气

7．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．
①请据此将反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-3e^-=Fe³⁺；还原反应为4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
②已知某一氧化还原反应为：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O；其中氧化反应的半反应可写为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，则还原反应的半反应可写为：2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．
（2）已知，氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，将少量氯气通入FeI₂溶液中，主要反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，继续通入氯气还会发生氯气氧化Fe²⁺的反应，此离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．

6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．

请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
（2）乙池中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48 L．
（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H⁺+2e^-=H₂↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（方程式加简要文字说明）．
（5）丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO₄和CuSO₄混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室温时K_sp[Mg[OH]₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³•L^-3）．

5．在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H⁺）分别是1.0×10^-amol．L^-1 和1.0×10^-bmol．L^-1，在此温度下，下列说法正确的（　　）

	A．	a＜b		B．	a=b
	C．	水的离子积为1.0×10-（7+a）		D．	水的离子积为1.0×10-（b+a）

4．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色．下列说法正确的是（　　）

	A．	C是阳极，Pt是阴极
	B．	x是负极，y是正极
	C．	a极和Pt产生气体的物质的量相同
	D．	CuSO4溶液pH值不变，U形管溶液pH值增大

3．将10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na⁺物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
（1）需加入NaCl的质量为多少？
（2）Cl^-的物质的量浓度为多少？

2．9gH₂O含有的分子数是多少？电子数是多少？

1．标准状况下，6.72L CO₂的质量为13.2 g．

20．某金属氯化物MCl₂ 40.5g，含有0.6mol Cl^-，则金属M的摩尔质量为64g/mol．