9．98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度是18.4mol/L；欲配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄需要98%的浓H₂SO₄13.6ml．

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，请按要求填空：
（1）所需NaOH的质量为10.0g．
（2）实验中需要用到的主要仪器，除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响（填偏高、偏低、无影响）
①NaOH固体溶解后未冷至室温立即进行定容偏高②定容时仰视刻度线偏低．

7．同温、同压下质量相等的CO₂和CO物质的量之比是7：11；体积之比是7：11；氧原子数之比是14：11；密度之比是11：7．

6．在反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂；被氧化的HCl与未被氧化的HCl分子数之比是5：3，当生成标准状况下224ml Cl₂时，转移的电子数约是1.204×10²²．

5．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH₂中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，下列叙述正确的是（　　）

	A．	H2O既不是氧化剂也不是还原剂		B．	Ca（OH）2是氧化产物
	C．	生成1molH2转移的电子数为2NA		D．	CaH2是还原剂

4．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
	B．	在常温常压下，1mol H2O含有的质子数为NA
	C．	1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NA
	D．	23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

3．下列微粒中只有氧化性的是（　　）

A．

Na

B．

S

C．

Fe3+

D．

CI-

2．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	H2SO4的摩尔质量是98
	B．	等质量的O2和O3中所含的氧原子数不同
	C．	等质量的SO2与SO3中所含硫原子数之比为5：4
	D．	将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

1．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．

金属钠

B．

CH3COOH

C．

H2SO4

D．

SO2

20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（填“药品”或“砝码”）
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（5）步骤④和⑤的离子方程式依次是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．例如可将ag试样溶于水后加入足量的BaCl₂（CaCl₂）溶液，根据产生沉淀的质量确定结果．