19．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（　　）

A．

观察法

B．

实验法

C．

分类法

D．

比较法

18．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol） ^-1
①该反应能否自发进行与温度 有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的压强不变    
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．υ_正（CO）=υ_逆（H₂O）    
d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以υ（CO₂） 表示的反应速率为0.16mol/（L．min）．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

17．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（　　）

	A．	阳极：Cu-2e-═Cu2+           阴极：Cu2++2e-═Cu
	B．	阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI      阴极：2H++2e-═H2↑
	C．	阳极：2I--2e-═I2             阴极：2H++2e-═H2↑
	D．	阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑     阴极：4H++4e-═2H2↑

16．如图装置可以制取乙炔，请填空：
（1）图中A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，为了避免反应太迅速，可采取的措施是用饱和食盐水代替水．；
（2）若实验产生的气体有难闻的气味，这是因为乙炔中混有硫化氢气体，除去并检验该气体用硫酸铜溶液；
（3）乙炔通入溴水中观察到的现象为溴水褪色；
（4）为了安全，点燃乙炔前应验纯，乙炔燃烧的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．

15．在水溶液中，因为发生双水解反应而不能大量共存的一组微粒是（　　）

	A．	CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-、Na+、H+		B．	Al3+、Na${\;}_{\;}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	S2-、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cu2+

14．常温下，将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　　）

	A．	加入适量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解		B．	加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
	C．	再加入适量的NH4NO3（s）		D．	加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

13．可逆反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，达到平衡后，为了使H₂的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（　　）

	A．	升高温度，降低压强，增加氮气		B．	降低温度，增大压强，加入催化剂
	C．	升高温度，增大压强，增加氮气		D．	降低温度，增大压强，分离出部分氨

12．已知可逆反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：

T（K）	938	1173
K	1.47	2.15

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO₂并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t₁时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t₂时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度             b．增大CO₂的浓度
c．减小CO₂的浓度       d．使用催化剂
②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（CO）              b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化       d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．

11．SO₂是硫酸型酸雨的成因．空气中SO₂在金属颗粒的催化作用下与氧气生成SO₃，继而与雨水结合形成酸雨．研究表明，若空气中还有较高浓度的氮氧化物（NO_X），也能催化SO₂的氧化过程．请回答以下问题：
（1）若大气温度上升，且大气中SO₂和O₂浓度不变，能否增加SO₂的转化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大气温度上升，且大气中SO₂和O₂浓度不变，能否增加SO₂的转化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大气温度不变，且大气中SO₂和O₂浓度不变，金属颗粒含量增加，能否增加SO₂的转化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）请用方程式表示氮氧化物（用NO₂表示）催化SO₂的氧化过程（已知反应分为两步进行）：SO₂+NO₂=SO₃+NO2NO+O₂=2NO₂．

10．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）

	A．	b一定显中性		B．	a可能显酸性或碱性
	C．	a不可能显酸性		D．	b可能显碱性或酸性