9．（1）室温下取0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1  c（H⁺）-c（MOH）=10^-7 mol•L^-1
（2）室温下如果取0.2mol•L^-1 MOH溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=$\frac{9}{2}$．

8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
	C．	将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
	D．	在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）

7．燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关燃料电池的说法错误的是（　　）

	A．	燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
	B．	氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用
	C．	H2SO4作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为O2+4H++4e-═2H2O
	D．	乙醇燃料电池的电解质常用KOH，负极反应为C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O

6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（　　）

	A．	CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
	B．	CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
	C．	CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
	D．	CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

5．标准状况下，3.36L某无色可燃性气体A在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧后的产物，增重18.6g．
（1）计算燃烧产物中二氧化碳的质量．
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式，并写出电子式和结构简式．

4．下面是常见的电化学装置图：

请回答以下问题：
（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是铁，原电池的负极上发生的电极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺
（2）图2中A是用CuCl₂溶液和品红溶液的混合液润湿的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪色，a极为负 极，乙为阳极．（提示：氯气可使品红溶液褪色）
（3）图3中c、d是多孔石墨电极，断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，d极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，OH^-向c（填c或d）极移动．然后断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转．c极上的电极反应式为O₂+H₂O+4e^-=4OH^-，OH^-向d（填c或d）极移动．

3．下面列出了几组物质，请将物质的合适编号填写在空格上．
①金刚石与石墨
②D与T③¹²C和¹³C
④O₂与O₃
⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃ 
⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂
⑦CH₃（CH₂）₃CH₃和
⑧和
同位素②③；同系物⑤⑥；同分异构体⑦．

2．关于有机物的系统命名正确的是（　　）

	A．	2-甲基-3-乙基丁烷		B．	3-甲基-2-乙基丁烷
	C．	2，3-二甲基戊烷		D．	3，4-二甲基戊烷

1．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）

	A．	SO2的百分含量保持不变
	B．	SO2和SO3的生成速率相等
	C．	密闭容器中的压强保持不变
	D．	SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

20．往溴水中加入苯后，振荡、静置，溴水层颜色变浅，这是由于（　　）

A．

溴挥发出了

B．

发生了取代反应

C．

发生了加成反应

D．

发生了萃取