19．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	不锈钢是化合物
	B．	合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大
	C．	黄铜是混合物
	D．	合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低

18．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向你认为可行的是（　　）
①大量建设水电站，用电力分解水制取氢气；
②设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气；
③寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气；
④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气；
⑤利用核反应产生的能量，使水分解产生氢气．

A．

全部

B．

②④

C．

①③⑤

D．

①②④⑤

17．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl     MgCl2    NH4Cl		B．	H2O     Na2O    ? CO2
	C．	NH3     H2O      CO2		D．	CaCl2 ? NaOH     H2O

16．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素原子的核外电子排布的周期性变化
	B．	元素的相对原子质量逐渐增大
	C．	元素化合价的周期性变化
	D．	元素原子的核外电子层数的逐渐增多

15．在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂?2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）

	A．	v（SO2）=4 mol/（L•min）		B．	v（O2）=3 mol/（L•min）
	C．	v（SO3）=6  mol/（L•min）		D．	v（O2）=6 mol/（L•min）

14．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
①该微粒的符号为X^3-，则这种微粒的结构示意图为；
②该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F₂+2H₂O=O₂+4HF；
③该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
④该微粒的符号为X³⁺，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．对于A₂+3B₂═2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（　　）

	A．	V（B2）=0.8mol/（ L•s）		B．	V（A2）=0.8mol/（ L•min）
	C．	V（C）=0.6mol/（ L•s）		D．	V（D）=0.8mol/（ L•s）

12．X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：
（1）L元素形成单质的化学式为O₂；
（2）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
（3）Z、X两元素按原子数目比1：3构成分子A，A的电子式为．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O．

11．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Zn是正极		B．	电子由铜片经外电路流向锌片
	C．	Zn-2e-═Zn2+		D．	溶液中H+向锌片迁移

10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图1是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的  关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①写出该反应的平衡常数表达式．K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②试判断K₁＞K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2        b．v（N₂）=3v（H₂）
c．容器内压强保持不变                            d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N₂ H₄ 做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
某同学设计了一个N₂H₄--空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图2所示．
①该燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线 I、II所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁-t₂时间段铁电极上的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L
③在t₂时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）