19．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列关于中和热的说法中正确的是（　　）

	A．	在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
	B．	在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
	C．	在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH反应的中和热相等
	D．	将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

18．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（　　）

	A．	使燃料充分燃烧		B．	加大能源开采力度
	C．	加强能源利用的科技投入		D．	合理使用能源

17．某同学为了检验纤维素的水解产物是否为葡萄糖，他将纤维素与70%的硫酸共热后加入新制Cu（OH）₂悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，以下解释正确的是（　　）

	A．	纤维素水解产物中无葡萄糖
	B．	使用的硫酸过浓，只发生了脱水反应
	C．	由于水解后混合液中含有H2SO4，所以见不到红色沉淀
	D．	加热时间不够长，所以见不到红色沉淀

16．已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂．
（1）请写出括号内物质的化学式CO₂；
（2）在其它相同条件下，小组同学通过实验测定不同浓度H₂C₂O₄溶液与等体积等浓度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：

实验序号	温度/℃	各物质的体积/mL				反应时间
		H2O	3 mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6 mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

表中①、②处的数据分别是25、5.0；
（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图所示．他们认为：0～t时
间内，速率变快可能是该反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成物作催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，还需要选择的试剂最合理的是MnSO₄．

15．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃）．
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1℃		终止温度t1℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；（结果保留一位小数）
（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
	B．	在温度和体积一定的情况下，通入氦气化学反应速率不变
	C．	增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
	D．	使用催化剂，可以改变反应的△H

13．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气泡生成（或有气体放出），试用电极反应式表示该现象2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺．

12．为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，将铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO₄溶液为紫色，反应到达终点时紫色褪去，KMnO₄溶液自身可作指示剂，不需要指示剂；
（2）某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数5.6%．

11．关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

	A．	c（OH-）＞10-7 mol•L-1的溶液一定呈碱性
	B．	pH=7的溶液一定呈中性
	C．	c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
	D．	不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

10．生活中离不开化学．请用化学方程式来解释下列有关的生产生活中的化学问题．
（1）淀粉在人体酶的作用下水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O→nC₆H₁₂O₆；
淀粉 葡萄糖；
（2）抗酸药（含碳酸钙、氢氧化镁）发挥功效时的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）向煤中加入适量石灰石，可减少产物中SO₂的量的原理是：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；
（4）用熟石灰中和酸性废水的离子方程式Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O．